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1、第三节 常见的酸,人的胃液里含有一种酸-盐酸，汽车常用的电瓶里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸和醋酸是几种重要的酸。,盐酸的个性,观 察,1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%38%，密度是1. 19g/3 。,一、浓盐酸的个性,1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰Ca(OH)2用盐酸来除去。 (3)用稀盐酸清
2、除锅炉中的水垢主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2。 2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体? 3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显_色，稀盐酸的PH_7(填、=) 4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_,【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？,2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。,【结论】,P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。,闻气体气味的方法,雾是液滴悬浮在空气中的现象,实 验,1、稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：,HClAgNO3AgClHNO3,产生AgCl白色沉淀,就凭这个
3、实验能证明HCl的存在吗？,2、Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：,产生Ag2CO3白色沉淀,Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3 +2NaNO3,CI的检验：先加稀AgNO3出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。,怎样才能判断生成的是AgCl沉淀，而不是Ag2CO3沉淀？,在上述沉淀中再加入稀HNO3观察现象：,1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。,2、在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）， 白色沉淀消失。,3、用NaCl+AgNO3反应证明,三、,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,蓝色,由蓝色逐渐变成紫色,HCI NaOH
4、 = NaCI + H2O,酸 碱 盐 水,实验探究1,第2课时,盐酸有什么性质：,如果继续滴入HCl呢？,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,请用化学方程式表示：,酸 碱 盐 水,三、盐酸有哪些性质？,实验探究2,a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2,酸 盐 新盐 新酸,b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清
5、石灰水，观察现象？,2HCI + Na2CO3 2NaCI + H2O + CO2 ,酸 盐 新盐 新酸, CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,三、盐酸有哪些性质？,实验探究3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,酸 金属氧化物 盐 水,红棕色 黄色,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCI + CuO = CuCI2 + H2O,盐酸 金属
6、氧化物 盐 水,黑色 蓝色,上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,探究实验4,铁钉表面产生气泡,提出问题：,气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？,建立假设：_.,实验验证:,结论：酸可以和某些活泼金属反应， 生成盐和氢气,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,酸 金属 = 盐 氢气,谁来归纳一下，盐酸主要有哪些 化学性质,能跟哪些物质反应。,小结,1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、 酸 碱 盐 水,3、酸 盐 新盐 新酸,4、 酸 金属氧化物 盐 水,5、酸 金属 = 盐 氢气,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,2HCI +
7、CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,2HCI + CuO = CuCI2 + H2O,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,三、硫酸有哪些性质？H2SO4,第3课时,实验探究5,稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_。,1、 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,2、 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,3、CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O,4、Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 2H2 O,5、BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI,你能说出
8、硫酸有哪些性质？,从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？,1、溶液颜色变化,2、产生气体,3、产生沉淀,4、性质变化,你能归纳出酸的一些共性吗？P12,总结： 1、 酸能使指示剂变色 2、 能与碱反应生成盐和水 3、 能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、 能与某些金属反应生成盐和氢气 5、能与盐反应生成新的盐和新的酸,1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型 反应类型 （1）Fe+H2SO4 =_； _ （2）CuO+H2SO4=_； _ （3）2NaOH+H2SO4=_； _
9、（4）H2SO4+BaCl2= _； _ （5）HCl+AgNO3=_； _,1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。,3、硝酸具有很强的腐蚀性。,二、硝酸（HNO3）,4.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。 4HNO3 2H2O4NO2 O2 ,结论：硝酸具有不稳定性,常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处,光、热,三、浓硫酸（ H2SO4）,三、 浓硫酸的个性,2、化性：（1）浓硫酸具有强腐蚀性。,【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？,1、物
10、性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/3 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。,要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院,2NaHCO3H2SO4Na2SO4 2H2O+2CO2,（2）浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化,三、 硫酸的个性,怎样区分脱水性和吸水性？,实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑,能干燥哪些气体呢？,硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。,干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。,三、 硫酸的
11、个性,浓硫酸的稀释实验,【现象】,【结论】,烧杯外壁很热。,浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,错误操作,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。,正确操作,不能把水倒入浓硫酸中,盐酸：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,【小结 】,本节课今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？,知识类： 三强酸的个性 方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理,归纳与小结,【三强酸的个性】,酸
12、的个性,【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？,【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性,巩固与拓展,磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。 醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。,1、下列物质久置于空气中，它的PH会增大的是 （ ） A、 浓盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水 2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH 3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_气味的气体，说明浓盐酸具有_性。,4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_,
