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1、构建知识网络提高复习效率（第二轮复习）1. 化学实验基本操作使用药品的“三不”原则、药品用量问题、药品的储存和分类摆放。例：实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）。A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱量筒的选择、量筒使用中的仰视和俯视（用图示指导学生），胶头滴管的使用。例：下图是小洁同学配制100 g 12%的氯化钠溶液的全过程：ABCDE10gNaCl88mL（1）配制一定质量分数溶液的步骤是 、 、 ；（2）以上实验步骤中有错误的是 （填序号）；（3）实验中要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用
2、是 ；（4）小洁同学配制的溶液中溶质的实际质量是 g；（5）上述错误将导致所配置溶液中溶质的质量分数 12%。天平使用：砝码先大后小再动游码；左物右码反了质量的读取；称固定质量药品。例：用托盘天平称取2.5g药品，称量过程中发现天平向右偏，你应采取的正确措施是（ ）。A. 添加药品B. 减少药品C. 将游码向左移动D. 将游码向右移动酒精灯火焰分层和燃烧条件的关系。AB改进后氢气还原氧化铜的实验装置例：婷婷用如图所示装置进行实验，将一根粗铜丝绕成螺旋状并插入橡皮塞，置于酒精灯火焰中加热，发现铜丝在火焰中烧成红热状，但铜丝表面不变黑，原因是 。红热的铜丝一离开火焰，在空气中铜丝表面迅速变黑，这是
3、因为铜在高温下与 发生反应生产黑色 的缘故。婷婷又将表面变黑的铜丝趁热插入一集满氢气的集气瓶中，可观察到两个现象：铜丝表面颜色 ，瓶内壁出现 。请根据图A和B选择，将热铜丝插入集气瓶时应选择图 操作，欲使瓶中的氢气充分反应，应迅速进行图 操作，理由是 ，集气瓶内发生的反应说明了氢气具有 。洗涤仪器的常用化学方法。例：某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器，达不到目的的是（ ）。A. 用酒精清洗做过碘升华实验的试管B. 用热的碱溶液清洗盛过植物油的试管C. 用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶D. 用硫酸铜溶液清洗管壁上附着铁锈的试管2. 气体的制取（气体发生装置、气体干燥和收集、气体的检验）
4、气体实验中注射器的使用甲 乙气体发生装置的选择、气体收集装置的选择及盛有气体瓶的摆放。例：装满氧气的集气瓶如右图所示放置，分别将带火星的木条迅速插入集气瓶中，发现带火星的木条复燃，且在甲瓶中比乙瓶中燃烧更旺盛。上述实验现象说明氧气具有的性质是：（1） ；（2） 。气体发生装置的比较。多孔塑料板气体实验中注射器的使用，可用于简单的定量实验。干燥剂的选择。氢氧化钠、碱石灰不能用于干燥CO2、SO2、HCl等气体；浓硫酸不能用于干燥NH3。碱石灰（成分NaOH和CaO）水例：下图是收集干燥的某气体并对尾气进行吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测该气体可能是（ ）。A. H2B. CO2C. SO2
5、D. NH3常见气体的性质和检验：H2、O2、CO2、CH4、NH3。例：将N2、CO2、CO、HCl四种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（ ）。A. N2、COB. H2O(气)、N2C. N2、CO2D. HCl、CO3. 质量守恒定律的探究实验探究时装置的选择及由此所引起的质量变化。有气体消耗或有气体、烟、雾生成的实验装置要密封，还要考虑装置体积不能有明显变化。例：在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B
6、、C、D表示如下：硫酸铜溶液铁钉盐酸碳酸钠粉末玻璃管白磷气球A B C D甲组 乙组 丙组 丁组 镁条燃烧A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是 。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？ 。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D
7、两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 ，D实验天平不平衡的原因是 。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是 。结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定 生成的硫酸锌和氢气的质量总和。4. 从微粒的角度认识化学反应化学变化中有其他物质生成（有没有出现和原来不一样的物质）。物质是由分子、原子或离子构成的。若有其他的分子、原子或离子生成，既发生了化学变化。例：请仔细观察下图：铝片铝片硫酸铜溶液硫酸铝溶液铜AlCu2Al3Cu试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是： 。5. 影响化学反应速率的因素反应物的浓度；反应时的温度；反应物的
8、接触面积；催化剂例：小明按右图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是： 。（2）装置中长玻璃导管的作用是： ；红墨水的作用是 。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；理由是 。6. 催化剂的探究要点：一变二不变，既改变其他物质的化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变。实验过程：称了做，再称再做。二次称量是为了证明反应前后质量没有改变，第一次实验是看能否改变化学反应速率，第二次实验是为了证明化学性质没有改变。例：小琳同学欲通过实验证明“红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂”这一猜想。她设计并完成了下表所示
9、的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是 。红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入红砖粉末，伸入带火星的木条没有明显现象红砖粉末不能产生氧气实验三 红砖粉末能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小琳同学填写上表中未填完的空格。（2）小强同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了下面两个实验，最终完成了对“猜想”的实验证明。实验前后两次称量了红砖粉末的质量，其目的是： ；利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，接下来的实验操作、现象和结论是： 。7
10、. 物质分类及物质组成的定性和定量研究有机化合物无几化合物氧化物酸碱盐单质化合物金属单质非金属单质混合物纯净物合金溶液物质物质的分类例：右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（ ）。A. 单质、化合物B. 碱、氧化物C. 碱、含氧化合物D. 含氧化合物、氧化物物质组成的定性研究：根据生成物的种类判断反应物的组成元素，或根据生成物的组成判断可能的生成物，并设计实验进行验证。例：铜生锈时产生铜绿，依据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3判断铜生锈是铜和空气中的 、 、 共同作用的结果。右图实验的目的是 。物质组成的定量研究：涉及到测量反应物、生成物的质量，通过计算确定物质中是否含有某种元素。例：某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ ）。A. 碳、氢元素B. 碳、氧元素C. 氧、氢元素D. 碳、氧、氢元素例：某有机化合物燃烧时只生成水和二氧化碳，化学研究小组的同学对该有机化合物的组成进行分析研究。他们设计了如图所示的实验装置，使试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算物质组成。 试样碱石灰H2O2溶液浓硫酸
