《化学必修一-第二章-第三节-氧化还原反应(课时2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一-第二章-第三节-氧化还原反应(课时2)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,氧化还原反应,第 二 课 时,复习：,一、氧化还原反应 1、定义： 2、特征： 3、本质：,凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,反应中有元素化合价的升降 （化合价升高总数=化合价降低总数）,反应中有电子的得失或电子对的偏移（得电子总数=失电子总数）,氧化剂：得到电子（元素化合价降低）的物质，自身被还原。,说明：(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学物质，不是某一种元素。 (2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂：失去电子（元素化合价升高）的物质，自身被氧化。,二、氧化剂和还原剂,1、概念,
2、2、氧化还原反应各相关概念间的关系,价降低得电子氧化剂氧化性发生还原反应被还原还原产物 价升高失电子还原剂还原性发生氧化反应被氧化氧化产物,+2 0 0 +1,速记：降得氧氧还还还； 升失还还氧氧氧。,得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,2F2+2H2O=4HF+O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,在下列几个氧化还原反应中，用学过的七组概念进行分析，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？,【练习】,三、表示电子转移方向和数目的两种方法,双线桥法：,失 2e-,得 2e-,+4,+2,-1,
3、0,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省。双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素，只标电子转移总数，不标得与失。,2e-,+4,+2,-1,0,单线桥法：,练习：标出变价元素的化合价，并用单线桥，双线桥表示电子转移的方向和数目。并分析氧化性、还原性与元素化合价的关系。,2、Cl2+H2O = HCl+HClO,3、SO2+2H2S = 3S+2H2O,1、Zn+ CuCl2= ZnCl2+Cu,活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HCl
4、O等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+; 还有王水、Na2O2 、H2O2等。,【总结】,常见的氧化剂-,【总结】,常见的还原剂-,活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等； 低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等； 低价态的金属阳离子，如Fe2+等。,【练习】,1、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 （ ）双选 A、HCl H2 B、CO CO2 C、SO2 SO3 D、FeCl3 FeCl2,BC,2、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（ ）双选 A、Ag+ Ag B、CuO Cu C、FeO Fe2O3 D、NO NO2,AB,3、判断下列说法正确的是（ ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂,A,4某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）,A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是,C,
