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1、课后限时集训(二十四)化学平衡状态和平衡移动(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019陕西部分学校联考)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的活化能B加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快D当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡状态A使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应，但不改变转化率，A正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为等体积反应，是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。2可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)
2、，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.05 molL1D0.15 molL1B2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 molL1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 molL1。3下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()ASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应：
3、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2H2OHClHClOD加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 左右的温度比室温更有利于合成氨，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理解释，B错误；在H2(g)I2(g) 2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子
4、浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气在水中溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。4(2019聊城模拟)一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A BCDD因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合气可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，符合题意；无论是否平衡，反应的H都不变，不符合题意；反应开始时，加入1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正(N2O4)逐
5、渐变小，直至达到平衡，不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，符合题意，故选D。5汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) ,2CO2(g)N2(g)H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是() AB C DBA项，若仅从t1时刻v正达到最大值判断反应达到平衡状态则出错。达到平衡状态后正、逆反应速率相等，且不再变化，而t1时刻后v正随反应进行发生变化，所以t1时刻时，反应未达到平衡状态，错误。B项，该反应的正反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，随反应进行，容器内温度
6、升高，平衡常数减小，达到平衡状态时，温度最高，平衡常数不变且为最小，图像与实际符合，正确。C项，考生易因混淆CO2、CO的物质的量不变和相等时的情况而出错，t1时刻后CO2、CO的物质的量发生变化，所以t1时刻时，反应未达到平衡状态，错误。D项，考生易因忽视t1时刻后N2的质量分数变化而出错，t1时刻后N2的质量分数增大，所以t1时刻时，反应未达到平衡状态，错误。6(2019唐山模拟)在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(？)B(？) 2C(g)，下列说法正确的是()A若A为气态，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态B升高温度，C的体积分数增大，则该反应的正反应为放热反应C达到平衡后，
7、向容器中加入B，正反应速率一定加快D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态D若A为气态，而B的状态不确定，则反应过程中混合气体的密度可能不发生变化，A项错误；升高温度，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，B项错误；若B为非气态物质，达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率不变，C项错误；达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，假设平衡不发生移动，则C的浓度应为原来的2倍，而实际上C的浓度变为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，由于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，则A一定为非气态，D项正确。7(20
8、19长春模拟)一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)C(s)Ti(s)CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是()A平衡常数减小BTiO2的质量不变CCO2的浓度不变DTi的质量增加C该反应的平衡常数Kc(CO2)，保持温度不变，缩小容器容积，平衡左移，但是K不变，故CO2的浓度不变，A项错误，C项正确；平衡左移，Ti的质量减少，TiO2的质量增加，B、D项错误。8(2019绵阳模拟)在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所
9、示。则下列有关推断正确的是()A该反应的化学方程式为3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应C根据图像知，Z是反应物，X、Y是生成物，达到平衡后，生成1.8 mol X，生成1.2 mol Y，消耗1.8 mol Z，则化学方程式为3Z3X2Y，A错误；反应的化学方程式为3Z3X2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()0，在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平
10、衡状态，此时b，下列叙述正确的是 ()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则abBA项，充入B气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，变小，即ab，错误；B项，在该温度下，再充入B气体，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab，正确；C项，升温，平衡右移，变小，即ab，错误；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即av(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。 a使用催化剂b增大压强c增大反应
11、物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)H100a kJmol1。(3)t3时，改变条件，v(正)v(逆)且增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)v(逆)。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)ab(4)B级能力提升12(2019绵阳模拟)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。(1)向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2
