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1、专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,硫和含硫化合物的相互转化,自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？,鞭炮,火柴,石膏像,一、硫的存在形式：,自然界中不同价态硫元素间的转化,S,无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性， 可溶于水,剧毒。,硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。,S S S S,-2,S S S S,0,+4,+6,SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CuSO4,SO2 H2SO3 Na2SO3,H2S Na2S FeS,S,交流与讨论1 ：请同学们完成教材93页交流与讨论1,黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于
2、水,微溶于酒精,易溶于CS2,硫是氧化剂,生成低价的金属硫化物,氯气是氧化剂,生成高价的金属氯化物,氯气的氧化性比硫强,1,2,2,3,硫化亚铜,硫化亚铁,结论,硫的化学性质,小结：,硫是比较活泼的非金属单质，既有氧化性，又有还原性。,(1)与金属、氢气等强还原剂反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）,（2）与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）,S,(3)跟其他物质反应,S跟碱反应,可用于清除硫,即是氧化剂，又是还原剂。,0 -2 +4,二、硫和含硫化合物的相互转化,（1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,交流与讨论 ：请同学们完成教材94页交
3、流与讨论2,（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,（3）2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。,（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,思考 请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应。,（1）（3）,思考如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）,元素处在最高价(6)只有氧化性，处在最低价(2)只具有还原性；中间价(0、4) 态既具有氧化性、又具有还原性。,思考怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？,不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规
4、律来转化。,S S S S,-2 0 +4 +6,相同价态的含硫化合物间, 通过酸碱反应规律来转化,不相同价态的含硫化合物间, 通过氧化还原反应规律来转化,归 纳:,实验室制取H2S: Fe2S+H2SO4=FeSO4+H2S,无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性， 可溶于水,剧毒。,实验室制取SO2:Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2 +H2O,提示 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。,教材第94页“
5、整理与归纳1”,写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。,参考答案,整理与归纳2,硫与含硫化合物之间的转化在生产中 有着重要的应用，请举例说明。,1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 C SO42- BaSO4 D. SO32- SO2,2、下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4,A,A,课堂练习,3、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 A. H2和O2 B. H2和Cl2 C. H2S和SO2 D. H2S和O2,C,4、将SO2通入BaCl
6、2溶液，未见沉淀，通入另一气体 X仍无沉淀，则X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2,D,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,一、二氧化硫的性质,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性：,1. 物理性质:,继续,2. 化学性质:, SO2与H2O的反应 SO2的还原性:(强) SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:,（酸性氧化物的通性）,二氧化硫溶于水,实验47：, SO2与H2O 的反应
7、:,实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。,n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O n(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性：,返回,与水反应生成酸;,与碱反应生成盐和水;,与碱性氧化物反应生成盐和水.,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆
8、反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,(2)SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,返回,(3)SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,加热，又恢复原来的颜色。,（4）SO2 的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化
9、合物。,漂白原理,化合漂白,HClO 、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,漂白原理的比较：,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,硫广泛存在于自然界,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,(1)、硫在自然界中的存在：,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等,硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO
10、42H2O),黄铜矿：（CuFeS2）,H2S SO2 SO3,二,黄铜矿,俗称：硫磺 颜色：淡黄色 状态：晶体 质 ：脆，容易研成粉末。 溶解性：不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度：比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点：低（112.8, 444.6 ),（2）硫的物理性质：,硫粉,（2）硫的化学性质：,S + O2 SO2,0,+4,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰,点燃,（工业制硫酸的第一步）,S + Fe = FeS 2Cu +
11、 S = Cu2S,既有氧化性又有还原性！,易溶于水,SO2,颜色状态,气味,密度,毒性,沸点,水溶性,无色气体,刺激性气味,密度比空气大,有毒,易液化,2.物理性质,实验探究,设计实验目的:,探究SO2在水中的溶解性,实验仪器和药品：,带橡胶塞的试管(充有SO2)、水槽(盛水),实验结束时，在水下用胶塞塞紧试管口，避免实验功亏一篑,温馨提示：,实验4-7:,（1）酸性氧化物,与水：,与碱：,与碱性氧化物：,CaSO3,3.化学性质,可逆反应：,与盐的反应：,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,与CO2相似,知识梳理,SO2,来源,物理性质,化学性质,用途,物质分类角度,氧化还原角度,特性角度,酸性氧化物,以还原性为主,漂白性,硫及其化合物之间的相互转化,FeS,H2S,Na2S,S,Cu2S,H2SO4,H2SO3,H2SO4,NaOH,SO2,SO3,BaSO4,Na2SO3,Na2SO4,SO2,H2,HCl,Fe,Cu,O2,点燃,H2S,O2或Cl2+H2O,O2或Cl2+H2O,H2O,O2或Cl2+H2O,H2O,C或Cu,O2,催化剂,Ba(OH)2,NaOH,BaCl2或Ba(OH)2,BaCl2或Ba(OH)2,
