《2020年高考化学一轮总复习文档：第八章第26讲盐类的水解含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习文档：第八章第26讲盐类的水解含答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第26讲盐类的水解 1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。5离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：S2H2OHSOH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe
2、(OH)33H。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“=”“”“”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。6影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因温度：温度越高，水解程度越大。溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。 (4)加能水解的盐7盐类水解的应用 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。()错因：NaHCO3溶液呈碱性。(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性
3、，不可能呈中性。()错因：CH3COONH4能水解，其水溶液呈中性。(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2H2OH2CO32OH。()错因：Na2CO3水解的离子方程式为：COH2OHCOOH。(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小。()错因：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，pH增大。(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)。()错因：_(6)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。()错因：_(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()错因：加水稀释，盐的水解平衡正向
4、移动。(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。()错因：向FeCl3溶液中通入HCl，c(Cl)增大的程度比c(Fe3)大，应减小。2教材改编题(据人教选修四P59 T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClCO2H2OH2CO32OH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3OHS的水解：HSH2OS2H3ONaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlOHCOH2O=Al(OH)3COA BC D全部答案D解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；反应实质是强酸制弱酸，不
5、属于双水解反应。3教材改编题(据人教选修四P52 T1)现有浓度为0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A BC D答案C考点盐类水解的实质及规律典例1(1)已知酸性：HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO，则相同条件下，相同浓度的NaNO2、HCOONa、Na2CO3、NaCN、NaHCO3五种盐溶液的碱性强弱顺序为_。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为_。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH
6、4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为_。解析(1)酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。(2)HSO的电离程度大于其水解程度，所以：NaHSO3溶液呈弱酸性，而HCO的电离程度小于其水解程度，故NaHCO3溶液呈弱碱性，而NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，即NaHSO4溶液呈强酸性，所以，同浓度的三种溶液的pH大小顺序为：NaHCO3NaHSO3NaHSO4。(3)NH4HSO4电离出的H，抑制NH的水解，Fe2水解生成的H，也抑制NH的水解，而CO、HCO水解生成的OH又促进NH的水解，再结合水
7、解程度是微弱的，可得出结论：同浓度的盐溶液中c(NH)的大小顺序为：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3。答案(1)Na2CO3NaCNNaHCO3HCOONaNaNO2(2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3名师精讲1盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱
8、性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO (主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。2水电离出的c(H)水或c(OH)水的相关计算(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H)、c(OH)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：(2)当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H)、
9、c(OH)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：注意(1)在任何溶液中水电离出来的c(H)与c(OH)始终相等。(2)溶液中的H浓度与水电离的H浓度区别：酸溶液中：c(H)溶液c(H)酸c(H)水c(H)酸；碱溶液中：c(H)溶液c(H)水。(3)溶液中的OH浓度与水电离的OH浓度区别：碱溶液中：c(OH)溶液c(OH)碱c(OH)水c(OH)碱；酸溶液中：c(OH)溶液c(OH)水。1常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)D
10、c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。225 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液；pH10的Na2S溶液；pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109答案A解析pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1，c(
11、OH)1014 molL1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为101410131041051101010109。考点盐类水解的影响因
12、素典例2Na2CO3水溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错误；通入CO2，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，平衡逆向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D项正确。答案A名师精讲从定性、定量两角度理解盐类水解(1)盐类水解受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以FeCl3水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加NaHCO3溶液等
13、时，平衡均会发生移动。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。MA表示强碱弱酸盐，则A水解的离子方程式为AH2OHAOH，Kh(Ka为HA的电离常数)。由于HA电离出的A与H浓度相等，平衡时c(HA)约等于HA溶液的浓度c，则Ka，c(H)molL1。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh。3CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A只有 BC D答案A解析加入固体NaOH，c(Na)与c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大，不符
