《2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题10 8 专题综合检测（十）专题10化学实验 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新探究大一轮苏科版课后达标检测：专题10 8 专题综合检测（十）专题10化学实验 含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题综合检测(十)学生用书P340(单独成册)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2019福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是()选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/34.576.597.4180310解析：选A。乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。2(2019华师大考试)湖北省的随州、安陆等地区盛产银杏，
2、银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是()A用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开解析：选B。A.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；B.操作b：银杏油粗产品从银杏叶中
3、分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，B正确；C.用装置c进行蒸馏操作，温度计测馏分的温度，故应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；D.过滤时必须用玻璃棒引流，D错误。3下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是()A锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选D。A项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；B项，一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。4下列有关实验误差分析中，错误的是
4、()A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选B。A项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c(B)偏大，错误；C项，用润湿的pH试纸测溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水pH不变，正确；D项，测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。5(2018高考全国卷)磷
5、酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：选D。废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，合理处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为
6、Fe3，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。6(2019安阳模拟)下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项操作目的A称取5.0 g CuSO45H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解配制10%CuSO4 溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4 制O2 的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05 molL1NaClO 溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯
7、混有NH4Cl的粗碘解析：选A。 A5.0 g CuSO45H2O中含CuSO4 3.2 g，加入27.0 g水中，搅拌溶解得到32 g CuSO4 溶液，溶质的质量分数为100%10%，故A正确；B.分解KMnO4 制O2 的试管内壁附着MnO2 ，需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.测定0.05 molL1 NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故C错误；D.提纯混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法提纯，故D错误。7(2019福州模拟)实验室在500 时，隔绝
8、空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列说法正确的是()A取装置中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C装置用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成并除去SO3 和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2 气体生成，装置用于收集生成的NH3 和N2解析：选C。 A中固体残留物中也可能还含有FeO，也可能不含有Fe2O3 而含有Fe
9、3O4，而不一定只有Fe2O3，选项A错误；B.装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B错误；C.装置用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成，若有SO3 气体生成则装置中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3 和NH3，选项C正确；D.NH3 极易溶于水，若分解产物中有NH3，则NH3 被装置中的溶液所吸收，装置中可以收集到N2，不可能收集到NH3，选项D错误。8(2017高考全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2 mL 0.1 molL1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加
10、KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2 B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 解析：选C。向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3完全转化为Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：FeFe2，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na
11、2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用
12、_。(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣2的主要成分是_。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，产生有毒气体H2S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置；第二次浸出时发生反应：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入
13、稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0 g12.8%96 gmol10.02 mol，1.5 g CuSO45H2O中铜的物质的量为1.5 g250 gmol10.006 mol，则铜的回收率为0.006 mol0.02 mol100%30%。答案：(1)DA(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸发皿(4)30%10(14分)(2018高考江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3
14、、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率(1)100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700 焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_
