知识讲解氨和铵盐

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1、氨和铵盐 【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH要点诠释：NH3H2O是弱碱， 氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

2、的存在。氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH及少量的H+。（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl3、 氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱 2 NH4Cl

3、+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O要点诠释：药品的选择 铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯 碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。（2）装置：固固反应加热装置（同制O2）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）（不能用浓H2SO4

4、、CaCl2干燥，CaCl2与NH3反应：CaCl2+8NH3= CaCl28 NH3）要点诠释： 发生装置的试管口略向下倾斜； 加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。（3）收集：向下排空气法收集。要点诠释：收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。（4）验满：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。（5）尾气吸收： 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球），以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常

5、采用的装置有： （6）氨气的其它实验室制法将浓氨水滴入固体NaOH中，固体NaOH吸水并放热，使浓氨水分解生成氨气。 加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2 mL4 mL浓氨水，加热即得氨气。 NH3H2OH2O+NH3 常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3H2O分解放出氨气。要点二、氨的喷泉实验 1、实验步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按图甲安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入

6、烧瓶，观察现象。 2、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 3、实验结论：氨易溶于水，氨与水反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。 要点诠释：（1）此实验成功的关键在于：烧瓶要干燥；氨气要充满；装置气密性要好；由滴管挤入的水不能太少。这样就可保证将胶头滴管内的水挤入烧瓶后，迅速在烧瓶内形成负压，成功地出现喷泉现象。 （2）能形成喷泉的原因是：氨气的溶解度极大，当烧瓶内挤入少量水时，就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯的水压进烧瓶，形成美丽的喷泉。 （3）气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差的都能做成喷泉实验，如H

7、Cl、HBr、HI、SO2可用水做喷泉实验，CO2可用NaOH溶液做喷泉实验。若外界压强较大，也能形成喷泉。例如：CaCO3粉末与较浓HCl反应能产生喷泉。如图乙所示。要点三、铵盐1、铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都是易溶于水的白色晶体。2、铵盐的化学性质：a、受热分解 NH4ClNH3+HCl（用于除去或分离铵盐）说明：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又反应生成的NH4Cl，本质上发生了化学反应，不要误认为是升华。NH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O b、与碱反应NH4+OHNH3+H2O3、NH4的检验方法： （1）取少

8、许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+。（2）取少许样品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。【典型例题】类型一、 氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（ ）。 A氨能在氧气中燃烧 B氨水呈碱性 C氨水和酸相遇都能产生白烟 D在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静

9、地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。由于氨水中存在：NH3H2ONH4+OH，因而B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。 【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（ ） A实验室制NH3：NH4+OHNH3+H2O BNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+OHNH3H2O C氨水中加盐酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O D氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+=NH4+【答案】

10、C、D【变式2】下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OH NH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）。 A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 【思路点拨】这一题可从碱的概念

11、着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O仅有少部分电离出NH4+和OH，因此显弱碱性，它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。 【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分NH3与水发生反应，生成NH3H2O，NH3H2O微弱电离，产生NH4+和OH，可表示为H2O+NH3NH3H2O OH+NH4+。举一反三：【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）。

12、 A氨气是无色无味的气体 B氨水的浓度越大，其密度越大 C在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应 D工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D类型三、喷泉实验例3、在下图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）。a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24 molL1 NaOH溶液C

13、Cl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸 【思路点拨】产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。【答案】B、D 【解析】NO2易溶于水可形成喷泉，但它同时生成NO，使水不能充满烧瓶，CO2在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在NaOH溶液中因发生反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），其溶解度显著增大，此时形成喷泉。气体CO2和NH3，分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。 【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉。如：（1）易溶于水的气体与水的组合；（2）酸性气体与碱液的组合；（3）碱性气体与酸液

14、的组合等。举一反三：【变式1】（1）下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是（ ） AHCl（H2O） BCO2（H2O） CSO2（NaOH溶液） DNH3（KCl溶液） （2）能形成喷泉的原因是_。 （3）某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失败。试分析实验失败的可能原因。【答案】（1）A、C、D （2）少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉 （3）收集的NH3中有大量空气；收集氨气的烧瓶未干燥；装置漏气；滴管挤出的水太少等【变式2】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_ 。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验