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1、,氧化还原反应,第 一 课 时,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,金属生锈,【复习回顾1】 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？,答：有元素化合价改变的反应。,【复习回顾2】 元素化合价确定的一般规律： 1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素元素一般显 价，非金属元素一般显 价； 2、化合物中，氧通常显 价， 氢通常显 价； 3、化合物中各元素化合价的代数和为 ； 4、单质中元素的化合价为 。,负,正,-2,+1,0,0,CaCO3C
2、aO CO 2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Na2O+ H2 O = 2NaOH CuO+CO = CuCO 2 CuO+C = CuCO 2 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO O2+ 2HCl,非氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,【练习1】 判断下列反应是否属于氧化还原反应？,【探究】 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,非氧化还原反应,【探究 2】 在氧化还原反应中，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？,分析NaCl
3、的形成过程,2Na Cl2 2NaCl,2Na + Cl2 = 2NaCl,该化学反应中化合价升降 的原因 。,0,0,+1,-1,电子的得失,【说明】 生成NaCl时是“电子得失”，生成HCl时是“电子对偏移”。 即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。,讲授新知, 2-1-3.氧化还原反应,一.氧化还原反应,1.定义：,凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应,2.特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,3.实质：,电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的 化学反应都是氧化还原反应。,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-,0,0,1,1,化合价降低
4、,被还原,化合价升高,被氧化,失去2e-,得到2e-,还原剂, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,讲授新知,反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化, 2-1-3.氧化还原反应,二.氧化剂和还原剂,1. 定义：,反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质被还原,氧化剂：,还原剂：,讲授新知, 2-1-3.氧化还原反应,二.氧化剂和还原剂,说明：,.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。,.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物,.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +
5、7, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,2.化合价升降与得失电子的关系,例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化剂 还原剂 元素被氧化 元素被还原,+1 0 +2 0,课堂练兵,HCl,Fe,Fe,H, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,三.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物(元 素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质(元素化合价降低)生成物。,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物, 2-1-3.氧化还原反应,例3：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物,课堂练兵,+4,+
6、2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,Cl2,MnCl2, 2-1-3.氧化还原反应,讲授新知,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应, 2-1-3.氧化还原反应,课堂练兵,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。,0 +1 +3 0,步骤：,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生
7、成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,0 +1 +3 0,步骤：,四.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法,例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2,3.电子符号用“e-”来表示。 4.得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数。,0 +1 +3 0,失去2 3e-,得到3 2e-,步骤：,注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,巩固练习,失去 2e,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去e,得 到e,得到 2e,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,1.,2.,五氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (
8、2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： 标出化合价变化了的元素的化合价。如：,调整系数，使化合价升降总数相等。,根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如：,根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO410HCl KCl2MnCl25Cl2H2O 利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O 检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。,24mL浓度为0.05mol/L的Na2S
9、O3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原产物中的化合价是( ) A +6 B +3 C +2 D 0,B,六、氧化还原反应的计算,1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征） 2.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）,七.氧化性与还原性,1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？ (1) KI I2 (2)SO2 SO3 (3)HgCl2 Hg2Cl2 (4)SO2 S (5)N2O5 N2O3 (6)KMnO4 K2MnO4,还原性 还原性 氧化性 氧化性 氧化性 氧化性,-1 0
10、+1 +3 +5 +7 Cl Cl Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂,小结：判断微粒（分子、原子、离子）是 否有氧化性或还原性。 （1）元素处于最高价态-只能得电子 -只有氧化性 （2）元素处于最低价态-只能失电子 -只有还原性 （3）元素处于中间价态- 即能得电子 既有氧化性 又能失电子 又有还原性,2.下列微粒中只有氧化性的是 ； 只有还原性的是 _ 既有氧化性又有还原性的是 。 (1) Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5）Fe3+ (6) O2 (7) S2-
11、(8) S (9) SO2 (10) HCl,5、6,2、3、7,1、4、,8、9、10,八、常见重要的氧化剂和还原剂,下列各组物质中，通常均可用作还原剂的是（ ） A、H2S、SO2、H2SO4 B、Cl2、FeCl2、FeCl3 C、H2、NO、CO D、Br2、KBr、KCl,C,原子或离子的得电子能力越强，物质氧 化性越强。 原子或离子的失电子能力越强，物质还 原性越强。,九. 氧化性、还原性强弱判断,强调：物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关,1、以化学方程式判断。 氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则 氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物。,十.
12、 氧化性、还原性强弱判断方法,例:K2CrO4+14HCI(浓)=2KCI+CrCI3+CI2+7H2O 判断在酸条件下，氧化性：K2CrO4 CI2 ， 还原性：HCI CrCI3,巩固练习,2根据元素的化合价 同种元素化合价高氧化性强，化合价低还原性强。,则: 氧化性 KMnO4 MnO2 O2,与含有变价元素的还原剂在相似条件下反应，可根据氧化产物的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。, ,氧化性： ,5、依被氧化或还原的程度,十一、氧化还原反应的规律,1.电子守恒 失电子总数=得电子总数 即:升价总数=降价总数,2.先后规律：一种氧化(还原)剂面对多种还原(氧化)剂时，优先与还原(氧化)性强的反应。,4.同种元素的高、低两种不同价态相互反应(归中 规律)，化合价只靠拢不交叉。 同种元素中间价可同时变为高价和低价。（歧 化规律）,推论：同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应， 如H2S与S、S与SO2、SO2与H2SO4等。,3.强氧化剂与强还原剂一般能发生氧化还原反应,
