《2020版高考化学新金典大一轮课时达标作业5氧化还原反应含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新金典大一轮课时达标作业5氧化还原反应含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标作业5氧化还原反应基础题1.工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是()A用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C用海水、贝壳生产氯化镁晶体D用氯化钠生产烧碱解析：Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。答案：C2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AAl3、K、Fe2 BCl、Al、H2CNO2、Na、Br
2、2 DO2、SO2、Fe解析：Al3处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案：A3关于氧化还原反应，下列说法正确的是()Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性AlMg氧化剂具有氧化性有单质参加的反应一定是氧化还原反应2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS，由此可以判断氧化性：Cl2S
3、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A BC D答案：B4下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2解析：A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项Na2O2既是氧化剂又是还原剂。答案：B5一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A一定属于吸热
4、反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应解析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O22H2OO2的反应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。答案：A6某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4
5、是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案：D7在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2IIOBr2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()Ab点时KI恰好反应完全Bbc过程中，被氧化的为BrC当n(KBrO3)4 mol时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.
6、2 mol解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6HBrO6I=3I2Br3H2O，(bc)BrO5Br6H=3Br23H2O，(cd)I22BrO=2IOBr2，则B项正确；b点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；由题图知，当n(KBrO3)4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应、可计算出6 mol KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2 mol，D项正确。答案：C15建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)
7、配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：(1)242
