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1、专题检测六(考查范围:专题三元素及其化合物1619讲非金属元素及其化合物)(时间:90分钟满分:100分)专题检测第21页可能用到的相对原子质量:H1C12O16Si28Cl35.5Ca40一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京顺义检测)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是() A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量答案D解
2、析海洋中的氮循环起始于N2NH4+,即起始于氮的还原,A项错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是,B错误;反硝化作用中N元素化合价降低,被还原,而O2是常见氧化剂,故不需要有O2参与,C项错误;转化关系中若硝酸根离子增多,反硝化作用就会增强,向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量,D项正确。2.(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是()A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程中S未发生氧化还原反应答案C解析硫在自然界中有游离态和化合态两种存
3、在形态,A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现的转化,B项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为-2价,则过程中硫元素化合价未发生变化,D项正确。3.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是()A.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌、消毒、漂白B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.除去氯气中的少量氯化氢,可使气体通过饱和食盐水D.氯气能与大多数金属化合,且一般将变价金属氧化至高价答案A解析氯气用于杀菌、消毒、漂白是因为氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸,干燥的氯气没有这些功能,因此选项A错误;氯气具有漂白性是因为与水反应生成次氯酸,鲜花中
4、含水分,因此干燥的氯气也能使之褪色,选项B正确;由于氯化氢极易溶于水,但氯气也能溶于水,用饱和食盐水除去氯化氢可以降低氯气的溶解量,选项C正确;氯气是一种强氧化剂,能与大多数金属化合,并可将变价金属氧化至高价,选项D正确。4.(2018河北邯郸摸底)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法不正确的是()A.用盐的形式表示:BaSiO3CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定,不易褪色答案C解析
5、根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知x为6,硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2O6,用盐的形式可表示为BaSiO3CuSiO3,用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2;根据“汉紫”是汉代器物上的颜料可推知,“汉紫”性质稳定,不易褪色;由盐的表达式可推知,其不溶于强碱,故A、B、D项正确,C项错误。5.(2018湖南长沙模拟)下列说法错误的是()A.CCl4可用于鉴别溴水和碘水B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用AgNO3溶液可以鉴别KCl溶液和KI溶液D.验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振荡、静置,可观察到下层液体呈紫色答案B解
6、析Br2(g)和NO2均具有强氧化性,均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,故无法鉴别。6.某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验。下列说法正确的是()A.图量筒中发生了加成反应B.图所示为闻Cl2的气味C.图中生成蓝色的烟D.图,若气球变瘪,证明Cl2可与NaOH溶液反应答案B解析图中Cl2与CH4发生的是取代反应,A项错误;Cl2有毒,闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔,B项正确;Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,C项错误;若Cl2能与NaOH溶液反应,则瓶内压强变小,在外界大气压作用下,气球会鼓起,D项错误。7.如图所示,从A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不
7、到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液答案D解析打开B阀,C处干燥的红布条逐渐褪色,说明A处通入的Cl2为潮湿的;在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶,C处干燥的红布条没有明显变化,说明D瓶中溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。8.(2017山东临沂模拟)据报道,科学家通过对稻壳进行控制性热解,可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧
8、化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.水晶是比较纯净的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸盐答案B解析二氧化硅为酸性氧化物,但其不溶于水,A项错误;硅酸的酸性比碳酸弱,B项正确,C项错误;沙子的主要成分是二氧化硅,D项错误。9.(2017吉林通化模拟)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()答案C解析将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应先后顺序为Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O、
9、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性知,沉淀量与通入二氧化碳的关系如图C所示。10.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心地吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:滴管内产生红棕色气体,液面下降;滴管内液面上升,气体变成无色;滴管内液面再次下降。下列说法中不正确的是()A.现象中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象的原因是NO2与水反应C.产生现象的原因是铜与稀
10、硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2答案D解析铜丝与浓硝酸反应产生红棕色气体NO2,A项正确;由于NO2与水反应生成无色气体NO,气体的物质的量减少,液面上升,B项正确;随着反应进行,硝酸变稀,铜与稀硝酸反应生成不溶于水的NO,胶头滴管内液面再次下降,C项正确;最终瓶内溶质除了Cu(NO3)2外,还可能有剩余的HNO3,D项错误。11.氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是()石英砂粗硅四氯化硅纯硅A.是置换反应,是化合反应B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅的C.任一反应中,每消耗或生成28 g Si,均转移4 mol电子D.高温
11、下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅答案D解析D项最终得到的是粗硅。12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗大是该方法的一大缺点整个过程中,只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A.B.C.D.答案D解析该方法中高温反应炉需要消耗较多能量,对;整个过程中NaOH和CaO均可循环利用,错;从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHC
12、O3,加入CaO后生成CaCO3和NaOH,通过过滤的方法即可分离,错;捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O,对。13.将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且通入过量SO2沉淀不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.答案C解析先生成沉淀BaSO3,通入过量SO2后,沉淀溶解生成Ba(HSO3)2;生成BaSO4沉淀;不生成沉淀。14.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是()A.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一
13、定含有NH4+B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NOD.浓硝酸不论与铜反应,还是与碳反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案A解析铵盐与烧碱共热都可以产生氨气,B项错误;NO不能用排空气法收集,C选项错误;与碳反应只表现浓硝酸的氧化性,D选项错误。15.(2018永嘉中学检测)化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是()A.2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业
14、使用阴离子交换膜C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理答案D解析碳纤维是一种新型的无机非金属材料,A错误;离子交换膜在工业上应用广泛,如为防止氯气与氢氧化钠反应,氯碱工业使用阳离子交换膜,B错误;计算机芯片的主要材料是经提纯的Si,C错误。16.下列说法正确的是()A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运
15、浓硫酸答案A解析二氧化硫不能漂白酸性高锰酸钾溶液,故B错误;海洋中含有溴元素,不含溴单质,故C错误;常温下铁片遇浓硫酸发生钝化,发生了化学反应,故D错误。依据碳酸钠的用途,可知A正确。17.(2018嘉兴9月份考试)下列说法不正确的是()A.漂白粉露置在潮湿的空气中会变质B.在常温下,单质硅比较稳定,很难与硫酸发生反应C.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜答案C解析漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,露置在潮湿空气中会发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,HClO见光或受热易分解,使漂白粉失效,故A说法正确;单质硅的化学性质比较稳定,很难与硫酸反应,故B说法正确;SO2能使溴水褪色,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,体现SO2的还原性,故C说法
