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1、化学方程式训练班级 姓名 得分 写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。1. 工业上制取氨气的方法：2. 在放电条件下氮气与氧气的反应：3. 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：4. NO2 + O2 + H2O = HNO35. NO + O2 + H2O = HNO36. P+ O2 7. P2O5+ H2O H3PO48. P+ Cl2(不足) 9. P+ Cl2(足量) 10. 氨溶于水显碱性的原因： 11. NH3H2O不稳定，受热易分解： 12. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：13. 氨的催化氧化（或叫接触氧化）
2、：14. 将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 15. NH4HCO3 受热时的分解反应：16. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 17. 实验室制取氨气的反应原理： 18. 浓硝酸呈黄色的原因是： 19. 铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应：20. 木炭与浓硝酸的反应：21. 将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反应方程式：22. 氧化铁被CO还原：23. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变
3、浅：24. 写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH： NH3 H2O： H2SO4： Mg(OH)2：明矾溶于水电离：25. 写出下列盐发生的水解反应的离子方程式：NH4NO3： Na2S： Fe2(SO4)3：26. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：27. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：28. 实验室制取离子反应方程式：29. 把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至过量（用离子方程式表示）：30. 溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： 31. 把放入盐酸中的离子方程式： 32. 溶液与氨水混合的离子方程式：33. 写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁
4、：铝粉与磁性氧化铁：铝粉与二氧化锰：34. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式： 35. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：36. 把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：37. 红热的铁与水蒸气的反应：38. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：39. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：40. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：41. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：42. 工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融
5、氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：43. 写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应：44. 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极：45. 写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极： 正极：46. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应：47. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应：48. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极： 正极：原电池反应：49. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO
6、2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。50. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。负极： 正极：51. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。负极： 正极：浙江省寿昌中学高二化学(理科) 专题复习训练化学方程式（上学期）答
7、案班级 姓名 得分 写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。放电 52. 工业上制取氨气的方法：N2 + 3H2 2NH353. 在放电条件下氮气与氧气的反应：N2 + O2 2NO54. 一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO + O2 = 2NO255. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO356. 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO357. 4P+5O2 2P2O558. P2O5+3H2O 2H3PO459. 2P+3Cl2(不足) 2PCl360. 2P+5Cl2(足量) 2PCl561. 氨溶于水显碱性的原因：NH3+H2O
8、 NH3H2O NH4+OH62. NH3H2O不稳定，受热易分解：NH3H2O NH3+H2O 63. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3 + HCl = NH4Cl64. 氨的催化氧化（或叫接触氧化）：4NH3 + O2 4NO + 6H2O65. 将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 66. NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO267. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反
9、应： (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH Na NO3 + NH3+H2O光照 或68. 实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 69. 浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3 2H2O + 4NO2 +O270. 铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO271. 木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C = 2H2O
10、+ 4NO2+ CO272. 将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反应方程式：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3-73. 氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO274. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO475. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色）N2O4
11、（无色）76. 写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH： CH3COOH H+ + CH3COO-NH3 H2O： NH3 H2O NH4+ + OH-H3PO4：H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4 H+ + HPO42 HPO42 H+ + PO43Mg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHNaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4=Na+ + HSO4NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO4明矾溶于水电离：KAl（SO4）3 ：KAl（SO4）3 = K+ + Al3+ + SO4277. 写出下列盐发生的水解反应的离子方程式：NH4NO3
12、： NH4+ + H2O NH3H2O + H+Na2S: S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH-Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+78. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-79. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+80. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离
13、子反应方程式 ：Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO281. 在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2或者是 82. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO283. 镁与反应的化学方程式：84. 实验室制取离子反应方程式：85. 把溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：86. 把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至过量（用离子方程式表示）： 87. 溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：88. 把过量的通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：89. 把通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：90. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）： 91. 氮气和镁反应 ：
