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1、原电池和电解池练习一、选择题1.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A B C D 2用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是 () A. CuCl2(CuO) BNaOH(NaOH)CCuSO4 (CuCO3) DNaCl(NaOH)3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的
2、金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )A铅笔端作阳极，发生还原反应 铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（ ）A B C D6. 将含有0
3、.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O 。若制得Cl2 物质的量为0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol8.高铁电池是一种新型可充电电池，
4、与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A、放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）33e + 5 OH = FeO+ 4H2OC、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强9用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A.B.C.D.10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；
5、电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法不正确的是 ()A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O11用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）A27 mg B54 mg C108 mg D216 mg12.用铂电极
6、电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：（ ）电解后溶液的pH值为0.9，电解后溶液pH值的为0.7，该金属的相对原子量为65，该金属的相对原子量为63.5，该金属的相对原子量为24。 A B C D13.右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ）A负极反应为4Na4e=4NaB当有001 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析
7、出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生14. 在蒸馏水中按物质的量之比为1112加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（ ）A35.5108 B712 C10835.5 D7110915.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化成三价镍以下说法正确的是（）A.可用铁做阳极材料B.
8、阳极反应方程式为：2Cl- - 2e-=Cl2C.电解过程中阳极附近溶液的pH升高D.1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子16.将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06gcm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.217碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+
9、2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、填空题18.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：写出B的电子式： 写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式： 反应的现象是 反应的化学方程式是 ,反应在生产中有重要应用，
10、被称为 反应。反应的离子方程式是 19. 在如右图所示的实验装置中，E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为 夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为 极，Y为 极。(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是 ，在滤纸的D端附近，观察到的现象是 。（3)写出电极反应式：A中 ；B中 ；C中 ；D中 。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏
11、转 （填“偏转”或“不偏转”）。(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A中 ；B中 。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）20.工业上+6价 的Cr含量不能大于0.5mgL-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含往工业废水中加入适量的NaCl（12gL-1）；以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）写出电解时的电极反应，阳极_阴极_。（3）电解过程中Cr（OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？_。（4）能否将电极改为石墨电极？为什么？_。21 .将质
12、量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流强度为2A继续通电10min。试回答：（1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。（2）上述过程中发生的现象是：铜电极 ；铂电极 。（3）最后时刻两电极的电极反应式：铜电极 ；铂电极 。原电池和电解池练习答案1. A【解析】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时，铁为负极，被腐蚀的速度增大，；当铁与比它活泼的金属连接，构成原电池时，铁是正极，铁被保护，被腐蚀的速度减小，；在电解装置中，铁接电源的正极，铁被腐蚀的速度加快，因此，腐蚀速度 。金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀；2.C【解析】选项产物物质的量比复原加入物质A Cu：Cl2 1：1CuCl2固体BH2：O22：1H2OCCu：O2 2：1CuO或CuCO3DCl2：H2 1：1HCl气体3. D 4. D 【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，
