《高考化学易失分点分类点拨》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学易失分点分类点拨（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009高考化学易失分点分类点拨每年的高考之后，总会有好多考生感到遗憾，本来自己能够拿到的分，却因为自己平时不能够从严要求自己，做题不够规范，从而在考场上丢失了不该丢失的分，还有一些同学，不会审题，或审题不严，犯了想当然性错误。面对即将到来的高考，为使众多考生引以为戒，下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供大家考前复习。一、顺序排列问题高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等，解答该类试题，我们一定要分清是“由大到小”还是“由小到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”，否则会造成不该丢
2、失的分却丢失了。例题1：将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （B） A B. C D二、选择题中选项“正确”与“错误”的查找好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求，解答试题时却完全填出了相反的结论。例题2相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到
3、KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（D）A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同三、单位的书写与运用在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一定要写单位，如“溶解度”单位是克， “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1），考生最易不写单位，造成高考失分。另外，求解反应热时，其结果忘记单位是kJmol-1，求气体的“体积分数”或“质量分数”时，单位模糊，造成失分。例题 3： a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C
4、 molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（BD）A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(CV)mol四、的相关计算关于的计算与 推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生气体，则电子转移为”。判断该说法正误时易认为相关反应为：，生成转移电子，
5、若生成即，则电子转移为，其分析错误在于该题未指明标准状况下。2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如等。如“标准状况下，甲苯所含有的分子数约为个”，说法错误在于误认为甲苯为气体。3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等，如“含个化学键的分子的物质的量为，从烷烃分子结构分析，说明该说法是正确的。4、氧化还原反应：常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。如“与足量S反应转移电子为”，错误在于反应后显价，仅失去个电子。5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐
6、类的水解等引起微粒数目的改变，如含的溶液中有个、完全水解生成个胶粒，以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点。6、“特殊物质”的处理：如“重水含有个电子”，其错误在于认为其式量为18， 再如“ 晶体中含有个阴离子”，其错误在于忽视了是一个整体，针对特殊物质，试题常常从结构中设计较多，也是考生出错较多的考点。例题4： NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA五、化学方程式、
7、热化学方程式、离子方程式的书写书写化学方程式时，必需遵守质量守恒定律，即必需配平，且方程式计量数要最简，一般反应条件必需书写（有些试题注明不需要写反应条件除外），另外，要注意符号“”、 “”“”的合理运用，有机化学方程式一般用“”；热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态，书写聚集状态时液态（l）与溶液(aq)不能混淆，不能漏写反应热的“+”或“-”及单位kJmol-1，+号可以省略。离子方程式的书写是每年高考的热点，必需遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒，另外，在高考题中，还有许多陷阱，如与反应物量的多少、反应物隐含的后续反应等有关。例题5：下列离子方程式书写正确的是（ AB ）AAgNO3
8、溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O六、电子式、结构式、结果示意图、电子排布式等化学用语的书写在解答化学填空试题时，试题要求写“名称”时，考生不注意却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称，造成自己会做的试题失分。另外，电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。有机结构简式中原子间的连结方式也易写错
9、位；有机物结构简式有多种，但是碳碳双键、官能团等不要过度简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基书写时注意碳要连接在N原子上。例题6： 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ B ） 七、原电池与电解池原电池与电解池中有许多概念易混淆，如正、负极与阴、阳极不清，阴、阳离子在电解质中移动方向模糊，原电池与电解池电极反应式写反等。考前要仔细回顾一下。例题 7： 下列叙述正确的是（ C ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移
10、，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀八、化学反应速率与化学反应限度（化学平衡）的考查化学反应速率的考查易从化学反应速率的计算及影响速率的因素点设计问题，计算化学反应速率时要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比，影响化学反应速率的因素以下几点考生易忽视：增加稀有气体，造成压强增大，化学反应速率不一定增大；构成原电池可以是化学反应速率增大；加入电解质溶液，有时是溶剂水使原反应物浓度减少，造成化学反应速率减慢。 化学反应限度即化学平衡的考查主要从以下知识点设计：化学平衡状态的判断；化学平衡移动的分析；等效平衡的分析（主要有等温等容和等温等压两种情况）；化学平衡计
11、算；速率与平衡的图象分析，主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。例题8：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控
12、制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。解析：（1）化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。若需让反应逆向进行，由上述所求出的平衡时的体积
13、为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。（2）由6.57可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。答案：见解析。九、关于电解质内容的考查高考考查内容主要包括以下知识点：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解、沉淀的溶解平衡。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。例题9：已知一种c(H+)=110-3molL1的酸和一种c(OH )= 110-3 mol L1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ B ）A浓的强
14、酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。十、化学简答试题的描述解答化学简答题，一定要避免“简单化”，回答问题要有因有果，答到“根本”，若涉及到化学反应，最好书写化学反应方程式，再借助相关原理解答说明。另外，在化学实验考查中，其中化
15、学实验现象的描述是众多考生易出错的地方，描述实验现象时也要从相关化学原理入手，分析要全面，从理论得出相关结论。例题10： Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. 答案：取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。 (高考评分说明：仅说出实验方法或得出判断结论，只能得一半分。)4321510150A例题11 ： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电
