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1、绝密启用前xxxx年度xx学校xx考试化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_ 题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分一、单选题1、第三能层含有的轨道数为( )A.3B.5C.7D.9 2、某元素原子价电子构型为3d104s2,则其在周期表中的位置是( )A. 第四周期第B族 B. 第四周期第族C. 第四周期第A族 D. 第三周期第B族 3、下列各组元素按照第一电离能依次增大、原子半径依次减小的顺序排列的是( )A. Na、Mg、Al B. C、N、O
2、C. K、Na、Li D. P、S、Cl 4、是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键能低。下列判断中错误的是( )A.分子呈三角锥形B.分子是极性分子C.沸点低于沸点,因为键键能低D.分子稳定性低于分子,因为键键能高 5、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. PCl5 6、用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构,下列分别正确的是( )A. 直线形;平面三角形 B. V型;平面三角形C. 直线形;三角锥形 D. V型;三角锥形 7、由短周期元素组成的微粒,只要原子个数相同,其价电子数也相同可称为等电子体
3、。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N3- D. C2H4和N2H4 8、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 9、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p 10、根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理
4、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4 11、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A.B.C.D. 12、下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( )A.B.C.D. 13、下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.、B.、C.、D.、 14、4轨道填充一半的元素,其原子序数是( )A.15B.33C.35D.51 15、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第族元素铯的两种同位素比多4 个质子B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第元素从上到下,其氢化物的稳定
5、性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.、得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.、原子最外层电子数依次增多B.、原子半径依次增大C.、元素最高正化合价依次升高D.、的金属性依次增强 18、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于区的是( )A.B.C.D. 19、下列物质
6、的分子中既有键,又有键的是( );A.B.C.D. 20、下列物质的分子中,键角最小的是( )A.B.C.D. 21、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动范围 22、下列各组微粒中,各能层电子数均达到个的是( )A.和B.和C.和D.和 23、某原子核外共6个电子,分布在与电子层上,其基态原子在层分布中正确的是( )A.B.C.D. 24、为两种元素的原子,的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构,则( )A.的原子半径大于的原子半径B.的电负性大于的电负性C.阴离子的半径小于阳离子的半径D.的
7、第一电离能小于的第一电离能 25、下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、表示,单位为)。下列关于元素的判断中一定正确的是( )740150077001050013600的最高正价为+3价 元素位于元素周期表中第族 元素第一电离能大于同周期相邻元素 元素的原子最外层共有4个电子 元素基态原子的电子排布式为A.B.C.D. 26、氰气的分子式为,结构式为,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )A.分子中四原子共直线,是非极性分子B.键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 27、六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该
8、分子中含有的共价键的数目是( )A.10B.12C.24D.28 评卷人得分二、不定项选择题28、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.K+ 1s22s22p63s23p6B.F 1s22s22p5 C.S2- 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p6 29、下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( )A.B.C.D. 评卷人得分三、填空题30、现有8种物质:干冰 金刚石 四氯化碳 晶体硅 过氧化钠二氧化硅晶体 溴化铵 氖。(用序号回答)(1)属于原子晶体的是_,熔点最高的是_(2)属于分子晶体的是_,其中分子构型为正四面体的是_,其电子式为_,杂化类
9、型为_(3)含有非极性键的离子化合物是_,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_(4)含有极性键和配位键的离子化合物是_,其电子式为_。 31、第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、N、O形成多种化合物。分别回答下列问题:(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_,第一电离能由大到小的顺序为_。 下列叙述不正确的是_ A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水 B. HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.水晶型CO2晶体的熔沸点比SiO2晶体的低(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子
10、应具备的结构特征是_ 六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在_ A. 共价键 B. 非极性键 C. 配位键 D.键 E. 键 写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式:_。(3)SO3分子的立体构型为_,SeO32-的立体构型为_。(4)Ti元素原子基态价电子排布式为_。 32、已知砷()元素原子的最外层电子排布是。在元素周期表里,砷元素位于第_周期第_族, 区元素,最高价氧化物的化学式是_,写出砷原子最外层电子排布图_。分子的模型名称_,立体构型名称为_,含有的共价键为_(极性键,非极性键),属于_(极性分子,非极性分子),砷原子采取_杂化。 33、均为短周期金属元素。依据下表数据,写出
11、元素的最高化合价_,元素原子的核外电子排布式_。电离能/932182115390217717381451773310540 34、结合原子核外电子排布的有关知识,按要求完成下列各题:1.元素基态原子的电子排布中4轨道上只有1个电子的元素有(填元素名称)。2.根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:区、区、区、区和区。第四周期元素属于区的有种,属于区的有种。3.某同学将原子的电子排布式写成,它违背了。4.燃放由碱金属盐等做成的焰火时,可发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:。 评卷人得分四、推断题35、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表请回答下列问题:(用化学符号表示)(1)AB2的电子式_,结构式_,空间构型_。(2)C在元素周期表中的位置_,E的基态原子核外电子排布式_。(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_,B、D的简单气态氢化物的稳定性:_(4)B、C的单质按物质的量为1:2反应形成的化合物的化学键类型为_,形成的晶体属于_晶体。 36、A、B、C、D都是短周期元素,A、B同周期,A、C同主族,C的核内质子数等于A、B核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。(1)写出四种元素的名称:A_;B_; C_;D_。(2)化合物CA的晶体类型是_
