《2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1.2w高中化学选修三第二章共价键练习题资料（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1.21根据键的成键特征判断C=C双键键能是CC单键键能的()A2倍B大于2倍C小于2倍D无法确定2下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()AH2BCl2CBr2DI23下列说法中正确的是()A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应5已知通常分子中所含的键能越大，分子
2、越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键HHHClHBrHI键能kJmol1436.0431.8366298.7A.氢气B氯化氢6在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对7H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是()AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化
3、学键所需能量约为(cba)kJ C相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ8N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同9下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C
4、键长WHWHD键长XHWH，键能XHWH10已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol1二、非选择题11下表为某些化学键的键能(单位：kJmol1)。共价键ClClBrBrIIHClHBrHIHH键能24319315143
5、1366298436(1)下列氢化物中，最稳定的是_。AHClBHBrCHIDHF(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，生成2 mol HCl气体，放出能量_kJ。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是_。推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。一、选择题1氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为()AabcBcbaCbcaDbazyx。该规律性是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用的电子数越少，键能越小D成
6、键时电子对越偏移，键能越大6白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/molD(4a5d4c12b)kJ/mol7根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是()A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间
7、出现的几率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460464498176x请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小：x_(填“”、“”或“”)176。H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为_。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、_、_；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_。(2
8、)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式_、_、_。(3)NN键的键能为946 kJ/mol，NN键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_。(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是_；在PH中PH键之间的夹角是_。
