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1、钠,金属的原子结构特点,最外层电子数少,金属的化学性质特点：,易失电子,易被氧化,易发生氧化反应,具明显的还原性,钠,钠,钠,Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫,Li: Na: K:,钠,原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。,钠,物理性质,化学性质,钠,一、金属钠的物理性质,物理性质,钠,注意实验安全性!,钠的取用镊子（不能用手接触）,煤油要用滤纸擦干,切割在滤纸或玻璃片上进行,钠,易失电子，化学性质活泼,思考：钠为什么要保存在煤油里？,实验2 2 : 观
2、察实验现象，推测产物,化学性质,理论推测：,4Na+O2=2Na2O,钠,思考：燃烧产物是氧化钠吗？,介绍材料：氧化钠是一种白色的固体，碱性氧化物，能与水反应，生成氧化钠，并放出热量。它还能与酸或酸性氧化物反应。,实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验现象,钠,二.钠的化学性质：,1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,钠,结论：,类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2= 2NaCl,钠,思考？,1. 过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠 在空气中加热能变成过氧化钠吗？,2.钠在空气中会迅速的变暗，而后 潮解
3、，在表面形成溶液，风干后转 变成晶体，最终又转变为白色的粉 末，在这个过程中发生了哪些化学 变化？,钠,思考： 钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？你能用实验方法说明吗？,钠,钠先与水反应，而不直接置换金属。,钠与CuSO4溶液反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,钠,钠在空气中将发生如下反应:,（变暗）,（易潮解）,钠,浮 熔 游 响 红,密度比水小 熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈 产生碱,请设计实验证明的确产生了气体且是氢气,实验现象：,钠,化学方程式：,
4、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e,得2e,还原剂,氧化剂,离子方程式：,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,钠,结论：,推测： 钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠,2Na+2H+=2Na+H2,讨论题： 钠着火时，应如何灭火？,结论：,钠,三.钠在自然界中的存在和主要用途：,1.钠的存在：,2.钠的用途：,原子反应堆的导热剂（K-Na合金） 钛、钽、铌、锆等金属冶炼 高压钠灯,*电解熔融的氯化钠可制得单质钠,钠,课堂小结：,钠,钠,思考题： 托盘天平两端放有相同质量的烧杯，内盛36.5g 10%的盐酸，天平平衡，分别往两个烧杯中加5g 金属钠和金属铝，问天平平衡情况如何变化？,钠,2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( ) 2.3% B.4% C. 略小于4% D.略大于4%,钠,将6g Na和3.2g S粉迅速混合，放在石棉网上加热，试推测反应后所得的固体主要成分？,
