《广东省中山市高中化学 第二章 化学物质及其变化课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市高中化学 第二章 化学物质及其变化课件 新人教版必修1（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,下列物质中哪些能导电？为什么？,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,（1）石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,（2）盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,电解质：,非电解质：,1、电解质、非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,电解质的判断: (1) 必须是化合物 (2) 水溶液或熔融状态下,二者具备其一即可.,思考与交流,2 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水
2、能导电，它们是否是电解质？,感悟,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,1 像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,注意：,1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质在水溶液或熔化状态下有自由移动的离子。,3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,水,非金属氧化物 SO2 、CO CO2 、P2O5,非酸性气态氢化物 NH3,部分有机物 蔗糖，酒精,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能
3、导电？,金属铜 固态NaCl 盐酸 硫酸 水 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 CO2 BaSO4 CaO,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,NaCl在水中溶解和电离的过程图,NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,思考：,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,2、电离,3、电离方程式,用电离方程式表示电离的过程.,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。 3、强酸的酸
4、式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,书写电离方程式时的注意事项：,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子(含NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐,电荷守恒,元素守恒,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ca(OH)
5、2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、NaHCO3,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,1.下列电离方程式中，正确的是（ ）,C,练习：,2下列叙述正确的是( ) ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl B溶于水后能电离出H的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,C,化合物,电解质,非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,非金属氧化物 SO
6、2 、CO、 CO2 、P2O5,非酸性气态氢化物 NH3,水,部分有机物 蔗糖，酒精,电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子的过程。,电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。,小结,第二课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,一、离子反应：,电解质在溶液中的存在形式是_,电解质在溶液中的反应是_之间的反应,自由移动的离子,离子,离子反应：,有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应,离子反应在什么条件下才能发生？,思考：,实质：体系中离子数目减少或离子种类发生变
7、化,二、离子反应发生的条件：,1、有难溶于水的沉淀生成,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2、有易挥发的气体物质生成,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,NaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O,3、有难电离的物质生成,NaOH + HCl = NaCl + H2O,KOH + NH4Cl = KCl + NH3H2O,除了生成难溶沉淀、易挥发气体及难电离物质外, 别忘了,溶液中还有一类反应是可以发生的！,4、置换反应：,Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
8、,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,Fe + CuSO4=FeSO4+Cu,Zn + CuCl2=ZnCl2+Cu,溶液中发生离子反应的包括：,有难溶沉淀生成,有易挥发性气体生成,有难电离物质生成,符合溶液中置换反应发生条件的,练习：课本P34,一、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式：,1. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液,2. 铝片与硝酸汞溶液,3. 稀盐酸与碳酸钠溶液,4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液,BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,2Al + 3Hg(NO3)2 = 3Hg +2 Al(NO3)3,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +
9、 H2O + CO2,NaNO3+ KCl =,X,三、离子方程式的书写,（1）写：写出化学方程式,Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4,（2）拆：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式，难溶物、气体、水等 仍用化学式表示。,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4,-基础,-关键,不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,（3
10、）删：不参加反应的离子“按数”删掉,（4）查： 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即质量守恒，电荷守恒。,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4,SO42- + Ba2+ = BaSO4,SO42- + Ba2+ = BaSO4,-途径,-保证,课堂练习：课本P34,1、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式；属于离子反应的，写出对应离子方程式。,1. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液,2. 铝片与硝酸汞溶液,3. 稀盐酸与碳酸钠溶液,4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液,书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行
11、的反应一般不能写离子 方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,(2)把该拆的物质一定要写成离子形式,例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,四、离子方程式的意义:,H+ + OH- = H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。,练习： 请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2,练习. 写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳
12、酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应,5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应,小结,离子反应 离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子反应的意义,第三课时 离子方程式的应用,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,1.必须符号客观事实 如:Cu+2H+ = Cu2+H2 2.必须符合拆写规则 如将Mg(OH)2与盐酸的反应，OH- + H+ = H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 注意：单质、氧化物、难溶物、气体、水等用化学式表示，易溶且易电离的物质要拆成离子形式。,一.离子方
13、程式书写的正误判断：,3.必须遵守质量守恒定律 如CO32- + H+ = H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,4.必须遵守电荷守恒定律 如Al +2H+ = Al3+ +H2 ,2Al +6H+ = 2Al3+ +3H2 ,5.必须阴、阳离子的个数配比 如Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸氢钠与足量的氢氧化钡溶液反应： 2HCO32-+Ba2+2OH-=B
14、aCO3 + CO32-+2H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习2. 判断下列离子方程式的对错,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：如：Fe3+与Cu2+,二、离子共存问题：,a.因发生反应（复分解反应或氧化还原反应)而不能共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：
15、Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,溶液无色透明,强碱性溶液,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,3在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是( ) ANa、Cu2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3- CH、Al3、OH、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-,D,4某种溶液可能含有下列
