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1、物质结构与性质测试周练（十七）命题人 丁华生本模块考纲要求：1原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136 号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等） 。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （4）了解电负性的概念，了解元素的性质与电负性的关系。2化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型 键和 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些
2、性质（如反应热、分子的稳定性等） 。 （3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 （6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）能用杂化轨道理论解释一些常见简单分子或离子的空间形状。3分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 ）120 世纪 90 年代初，国际上提出了“预
3、防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是 A治理污染B杜绝污染源C减少有毒物 D处理废弃物2关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A E(3s) E(2s) E(1s) B E(3s) E(3p) E(3d) C E(4f) E(4s) E(3d) D E(5s) E(4s) E(4f)4下列分子或
4、离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H 2O NH 3 F CN COA B C D5超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由 CO2分子构成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为A B C D7.关于氢键，下列说法正确的是
5、 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8、已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要短C. C3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断
6、等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪种原子不能产生 NMR 现象A C B N C O D P13614716831510.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( )A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶体干冰中含 2mol CO 键 11二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 A1 mol SiO 2 晶体中 SiO 键为 2molB晶体中Si、O原子个数比为
7、1：2C晶体中 Si、O 原子最外电子层都满足 8 电子结构D晶体中最小环上的原子数为812下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤对电子CCu(NH 3)42 和 CH4两个分子中中心原子 Cu 和 C 都是通过 sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论与 VSEPR 模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾13下列说法中正确的是A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子
8、的运动状态可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述14已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为 acm，其摩尔质量为 Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）（选做题）A B C D 3NaM4A3NA3Na2A3Na415已知乙烯分子中碳原子以 3 个 sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成 键，两个碳原子上未参与杂化的 p 轨道形成 键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是A乙烯分子 2 个碳原子或 4 个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分
9、子中键角约为 10928，所有原子在同一个平面内C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的 键比 键键能小，易发生反应16下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高三、 （本题包括 2小题）17.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_
10、。(2)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为_。 18下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径（10 10 m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 +1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1试回答下列问题：（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号） 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外
11、层为8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原子半径为 1.021010 m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示） ，原子分布如图所示，该物质的化学式为 。 （选做题）四 （本题包括 2 小题）19 下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成 5 个区，不全是金属元素的区为_。根据氢元素最高正价
12、与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族，请你写出支持这一观点的 1 个化学事实 。上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“” ） 。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_。20下表是元素周期表中第一、第二周期 10 种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7
13、(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)A原子得到电子所放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为 Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃” ，由此可以证明原子结构中_的结论
