《物质的量浓度及溶液的配制练习题鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度及溶液的配制练习题鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时 4物质的量浓度及其溶液的配制(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1 Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是()。A2 L 溶液中阴、阳离子总数为 0.8NAB500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.4 molL1 3C500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1D500 mL 溶液中 NO 总数为 0.2NA 3解析2 L 0.2 molL 1 Ba(NO3)2 溶液中阴、阳离子总数为 1.2NA，A 错误。答案A2(201
2、4太原月考， 10)下列叙述正确的是()。A1 L 0.1 molL1 碳酸钠溶液的阴离子总数等于 0.1NAB将 1 体积 c molL1 硫酸用水稀释为 5 体积，得到 0.2c molL1 硫酸C将 25 g 无水 CuSO4 溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 molL1D将 w g a%NaCl 溶液蒸发掉 g 水，得到 4a% NaCl 溶液w2解析CO 水解使阴离子的种类和数量均增加，A 项错误；C 项 CuSO4 的23物质的量大于 0.1 mol，则 CuSO4 溶液的浓度大于 1 molL1 错误；D 项若不析出晶体，得到 2a%的 NaCl 溶液错误。答案B3V
3、 L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是()。A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB加入 10 molL1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1 的盐酸混合均匀解析A 项，通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发 性，加 热浓缩会导致 HCl挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案B436.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近
4、似为 1 gmL1 )所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()。A所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5 c1 000解析溶质为 36.5 g HCl，物质的量为 1 mol。溶 剂水的体积为 1 L，溶液体积并非 1 L，A 项错；HCl 是 强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在 HCl分子，B 项错；36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积为 22.4 L
5、，C 项错；假设溶液体积为 1 L，则溶液总质量为(1 000)g，溶质的质量为 36.5c g ，则所得溶液的质量分数：w 。所以 D 项正确。36.5 c1 000答案D5(2014聊城模拟 )实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 固体的质量分别为()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析实验室中没有 950 mL 容量瓶，故只能配制 1 000 mL 2.0 molL1 的Na2CO3 溶液。答案B6在溶液的配制过程中
6、会引起浓度偏高的是()。用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10% 的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液向 80 mL水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A B C D解析1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；设 10%的硫酸和 90%的硫酸的密度分别为 1 与 2，110% 40% 50%，混合液的质量分数大于 50%；混合后溶液的体积小于10
7、0 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同 ，混合后得到的氨水的质量分数小于 3x%。答案C7(2013安庆阶段检测 )在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为 gcm3 。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()。Ac molL1 、w %111.2 36.5224Bc molL1 、w %122.4 36.5224Cc molL1 、w %122.4 36.5112Dc molL1 、w %111.2 73224解析假设烧瓶容积为 22.4 L，氯化氢为 1 mol，其质量为 36.5
8、 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为 22.4 L。计算得 c molL1 、w %。122.4 36.5224答案B二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)8(14 分)(2014 莱芜阶段检测 )在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL水中，所得盐酸的密度为 1.18 gcm3 。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在 40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3 溶液中，逐渐加入 (2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2
9、气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3 和水)，放入 50 mL 2 molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。解析(1)n(HCl) 10 mol，224 L22.4 Lmol 1m(HCl)10 mol36.5 gmol 1 365 g，盐酸的质量分数 w 100%36.5%，365 g365 g 635 gc(HCl)1 000wM1 000 mLL 11.18 gcm 336.5%36.5 gmol 111.8 m
10、olL1 。(2)根据 c(浓)V(浓) c (稀)V(稀)可知：c(稀) 11.8 molL 1 0.1 L/1.18 L1 molL 1 。(3)n(Na2CO3)0.040 L 0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)1 molL 1 0.001x L0.001x mol，根据反应 Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl 得 0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl、根据 Cl 原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL1 0.1 mol，m(N
11、aCl)0.1 mol58.5 gmol 1 5.85 g。答案(1)36.5%11.8 molL 1 (2)1 molL1(3)2.6(4)5.859(14 分)(2014 届安庆高三期末，19) 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL 1溶液的密度/gcm 3硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含 c1、 1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL 1 。(3) 物
12、质的量浓度为 c2 molL1 的氨水与 c2 molL1 的氨水等质量混合，所15得溶液的密度_(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同) 2 gcm3 ，所得溶液的物质的量浓度_ c2 molL1 (混合后溶液的体积变化忽略不计 )。35解析(1)设硫酸的体 积为 1 L，则 w(H2SO4) 100%1c19811031%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原9.8c11来的 2 倍，则浓度变为 molL1 。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度c12越小，则 c2 molL1 氨水的密度小于 c2 molL1 氨水的密度，等质量时， c2 15 15
13、molL1 氨水的体积小于 c2 molL1 氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比 2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于 c2 35molL1 。答案(1) %(2) (3) 大于大于9.8c11 c1210(15 分)()下列操作会导致实验结果偏高的是_。A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL 的量筒量取 5.0 mL 液体溶质时俯视读数C用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a
14、铁架台(含铁圈、铁夹 ) b锥形瓶c滴定管 d烧杯(若干) e 玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i 量筒j漏斗k温度计现有下列试剂：ANaOH 固体 B碳酸钠溶液C氯化镁溶液 D蒸馏水试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。A是量筒，读数为 1.5 mLB 是量筒，读数为 2.50 mLC 是滴定管，读数为 2.50 mLD是温度计，读数是 1.50 (2)配制 100 mL 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有_。(3)除去 Mg(OH)2 中混有的少量 Ca(OH)2，可以用到的试剂是_( 选填序号)，操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。解析() 液面低于刻度 线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取 5.0 mL 液体溶质时俯视读 数，结果偏低；用天平称量 20.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为 19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。()(1)量筒的 0 刻度在下 边，但没有标出，滴定管的 0 刻度在上面，温度计的0 刻度在中间，可知是温度计， 是量筒， 是滴定管，再根据只有滴定
