《（浙江专用）2017-2018学年高中化学 专题二 物质性质的研究 2.1 铝及其化合物的性质课件 苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2017-2018学年高中化学 专题二 物质性质的研究 2.1 铝及其化合物的性质课件 苏教版选修6（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2 物质性质的探究,课题1 铝及其化合物的性质,一、铝单质的化学性质 1.铝元素的原子结构特征。 铝位于元素周期表中第3周期第A族,其原子结构示意图 2.铝的化学性质。 铝是活动性较强的金属,表现出较强的还原性。在一定条件下,金属铝能与非金属单质、酸、碱、不活泼金属的可溶性盐等发生反应。 铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化物薄膜。这一层薄膜能使金属铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,起到保护金属铝的作用。但是,当有氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能用来腌制咸菜。,1.铝的化学性质活泼,但为什么铝制品比较耐腐蚀? 提示铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,使
2、内部的铝与周围的介质隔绝,起到保护铝的作用,从而使铝制品比较耐腐蚀。,二、铝的化合物的化学性质 1.氧化铝和氢氧化铝的两性。 氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物,它们既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式: 氧化铝和氢氧化铝分别与强碱溶液反应的离子方程式:,2.可溶性铝盐的性质。 可溶性铝盐(如AlCl3、明矾等)能发生水解,离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降,从而起到净水的作用。,2.实验室中能否使用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制备Al(OH)3? 提示不能;因为生成的Al(O
3、H)3能与过量的NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4而溶解。,知识点,铝的性质实验 【例题】 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) A.实验中发生的化学反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物,知识点,解析红墨水柱右端上升说明反应放热,C正确。铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气氧化生成氧化铝。通常情况下铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的
4、氧化铝保护着。铝箔表面与硝酸汞溶液接触后,硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”,在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝,最后铝箔长满白毛。故D错。 答案D,知识点,铝箔生出“白毛”,一定有新物质生成,可联系金属间的置换反应,必有汞生成,但汞为液态,不可能为“白毛”(固态),故一定是生成的汞促进了铝的氧化反应,使其较快地生成Al2O3。通过本实验,既证明了铝的化学性质活泼,也证明了铝表面致密的氧化物保
5、护膜的保护作用。,知识点,【针对训练1】 (2016浙江余姚选考)元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是 ( ) A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液 C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应 答案B,知识点,【针对训练2】 如图为实验室进行铝热反应的装置。点燃镁条,反应过程中看到熔融物落入蒸发皿中的沙子中,则下列有关说法中正确的是( ) A.金属氧化物都能与铝发生铝热反应 B.该装置所用的漏斗是玻璃漏斗 C.要检验熔融物中是否有铝单质,可以将熔融物加入NaOH溶液中,看是否有气泡产生 D.加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉,知识点,解析铝热反应的基本操作:把氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量KClO3并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。利用镁条燃烧放出的热量促使KClO3分解产生O2,O2又进一步使镁条燃烧剧烈,活动性比铝差的金属氧化物与铝发生的反应叫铝热反应。A、B、D错误。 答案C,
