2019届高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积配套课件 新人教版

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1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积,【2019备考】 最新考纲:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一 物质的量 摩尔质量 (频数: 难度:),1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数,(1)基本概念间的关系,6.021023 mol1,说明:可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法,摩尔后面应为确切的微粒名称;如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 6.021023是个纯数值

2、没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值约为6.021023。,2.摩尔质量,gmol1或g/mol,相对原子质量,或相对分子质量,1.教材基础知识判断,(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍

3、( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.(RJ必修1P17改编)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( ),A.1.5 mol 0.5 mol B.1.5 mol 2 mol C.0.5 mol 4 mol D.1 mol 2 mol 答案 B,3.教材易误点探究,摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系?请以钠为例加以说明。 _ _。 答案 三者是三个不同的物理量,具有不同的单位。其单位分别为gmol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1、g为单位时,三者在数值上是相同的。例如:钠的摩

4、尔质量为23 gmol1,钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g,4.(溯源题)(2017课标全国,8)阿伏加德罗常数的值为NA。判断下列说法是否正确。,答案 (1) (2) (3) 探源:本考题源于RJ必修1 P13“学与问”及拓展,对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查,突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。,题组一 基本概念理解与应用 1.根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是( ),A.98 g硫酸的摩尔数为1 mol B.氧的摩尔质量为32 g/mol C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60% D.阿伏加德罗常数约为6.021023个 解析

5、98 g硫酸的物质的量为1 mol,A不正确;氧气的摩尔质量为32 g/mol,B不正确;某硫酸中H2SO4的质量分数为60%,C正确;阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1,D不正确。 答案 C,2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( ),答案 C,A.质量: B.分子个数: C.物质的量: D.氢原子数: 解析 四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol,所以根据各量关系,质量大小顺序关系为;分子个数和物质的量的关系为;氢原子数

6、的关系为,答案为D。 答案 D,4.计算下列粒子的粒子数目。,(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是_。 (3)分子数为0.5NA的CO2分子,质量是_。 (4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol,A的摩尔质量是_,N个B分子的质量是m g,则B的摩尔质量是_,24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。,【反思归纳】 1.正确理解三个易混关系,直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系;摩尔质量与相对分子质量的关系;强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(

7、分子或离子)数之间的关系。,2.充分利用一个转换“纽带”,1.影响物质体积的因素,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 (频数: 难度:),大小,数目,距离,2.气体摩尔体积,22.4,温度,压强,气体,3.阿伏加德罗定律及其推论应用,阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。 阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程pVnRT进行推导。,1.教材基础知识判断,(1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ) (2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是2

8、2.4 L( ) (3)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L( ) (4)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为12( ) 答案 (1) (2) (3) (4),2.(RJ必修1P204改编)下列各组物质中,所含电子数相同的是( ),A.0.5 mol 37Cl2和16 g O2 B.5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2 C.20 g D2O和10 g H2 D.224 mL D2和0.1 mol N2 答案 C,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,(1)标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( ) (2017课标全国,8C) (2

9、)标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( ) (2015四川理综,5C) (3)标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子( ) (2014广东理综,10C) 答案 (1) (2) (3) 探源:本高考题组源于RJ必修1 P13“科学探究”及拓展,以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。,题组一 涉及“气体摩尔体积”的有关判断 1.下列说法正确的是( ),A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 B.20 、1.0105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.当1 mol气态物质的体积为22.

10、4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为44.8 L,解析 A项,没有给出气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积;B项,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D项,没有给出气体所处的温度和压强,不能计算气体的体积。 答案 B,2.(2017合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ),A.标准状况下,22.4 L水中所含原子总数为3NA B.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA C.标准状况下,22.4 L N2与67.2 L

11、H2混合,在一定条件下反应后,气体分子总数为2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,答案 D,题组二 阿伏加德罗定律 3.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是( ),A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析 A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同;

12、D项中NO2和N2O4的摩尔质量不相同,则相同质量时两气体分子数一定不相等。 答案 D,4.(名题原创)同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,完成下列填空。,(1)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为_; (2)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为_; (3)若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为_; (4)若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为_。 答案 (1)3537 (2)11 (3)3735 (4)910,【思维建模】 阿伏加德罗定律及其推论解题模板,第一步:找“相同”明“不同” (1)找出题干中有

13、哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的微粒结构,求出相应的粒子数; (2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。 第二步:用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比判断,从而顺利解题 注:可利用理想气体状态方程推导判断:pVnRT,其中R为常数。,拓展,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,则两个容器内的气体压强_;两个容器内的氧原子数目_(填“相等”,“不相等”)。,不相等,相等,解析 A.根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,生成Na2CO3的质量为21.6 g,O2的摩尔质量是32 gmol1,错误

14、;B.生成标准状况下O2的体积为2.24 L,正确;C.O2的摩尔质量是32 gmol1,错误;D.生成Na2CO3的质量为21.6 g,错误。 答案 B,热点说明:在近几年高考中,阿伏加德罗常数的正误判断一直备受青睐,保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体,结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论,考查常用化学计量的相关计算。,【解题建模】 设NA为阿伏加德罗常数的数值,判断下列说法是否正确,【解题关键】,由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽,特别是涉及到微粒计算的判断出错率最高,所以能正确求解微粒数是解题关

15、键。 “阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图如下:,气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态,【审题模板】,模型解题,1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),物质的组成与结构,【审题模板】,(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,2.判断正误,正确的打“”,错误的打“”,(1)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA( ) (2)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) (3)在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( ) (4)17 g OH与1

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