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1、氯化钠的精制,实验三组 2011年12月2日,实验背景,粗食盐原料非常丰富,由海水、岩盐、盐湖盐水、地下盐水和井盐为原料,经处理可制得粗食盐。粗食盐精制后,可得到纯的氯化钠晶体。NaCl用途极为广泛,工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸等,农业上可以用氯化钠溶液来选种,将氯化钠洒在积雪的路面上可清除积雪,生活中食盐用作调味品和腌渍食品等。Na和Cl是生命元素,钠离子和氯离子在生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化钠,可用来配置生理盐水,用于临床治疗和生理实验。食盐水可以灭菌,外用可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处。,粗盐中的成分,实验设计,实验目的,1.学会几种常见仪器的使用
2、方法 2.掌握称量、溶解、沉淀、浓缩、过滤、抽滤等基本 操作技术 3.通过实际操作,学习提纯无机化合物的基本方法 4.学会有关离子的定性鉴定方法,实验原理,粗食盐中通常有 等可溶性杂质的离子,还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。 可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。 离子反应如下:,实验原理,粗盐中钾离子、硝酸根离子含量较少,同时由于NaCl的溶解度随温度变化不大,而硝酸钾、氯化钾、硝酸钠随温度降低其溶解度明显减小,故浓缩时,钾离子、硝酸根离子都在溶液中,这是进行抽滤即可去除钾离子和硝酸根离子。,仪器与试剂,仪器:电子天平、普通漏斗、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、石
3、棉网、酒精灯、蒸发皿、量筒(2mL,50mL)、试管(10mL 6)、玻璃棒、烧杯(50mL,100mL)、药匙、三脚架、水泵 试剂:粗食盐,氯化钡溶液,醋酸,饱和碳酸钠溶液,镁试剂,氢氧化钠溶液,盐酸,草酸铵溶液,亚硝酸钴钠溶液,乙醇,硫酸,pH试纸,7水和硫酸铁晶体,实验步骤-提纯,抽滤与结晶,在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3,冷却结晶,抽吸过滤,用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体,抽滤至布氏漏斗下端无水滴。 然后转移到蒸发皿中小火烘干,冷却产品待检验。,布氏漏斗,使用的时候,一般先在圆筒底面垫上滤纸,将漏斗插进布氏烧瓶上方开口并将接口密封(例如用橡胶环)。布氏烧杯的侧口连抽气系统。然后
4、将欲分离的固体、液体混合物倒进上方,液体成分在负压力 作用下被抽进烧杯,固体留在上方。 常用于有机化学实验中提取结晶。这种情况的过滤完成后,还可以在上方用少量纯溶剂来洗掉结晶表面的杂质。,布氏漏斗的使用,先用水把滤纸润湿,抽一下,使滤纸紧靠在漏斗底端,可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液,开机器抽,可以稍微搅拌,只剩下滤出物质。 .直接用普通的漏斗,贴上滤纸后,接上抽气泵进行吸滤(替代布氏漏斗)是不行的。因为漏斗四壁紧贴滤纸处,负压吸滤对其不起作用。只有漏斗下顶角处产生压强差。由于该口较大,且只有一个口,很容易破裂。(湿滤纸不牢),实验步骤-检验,纯度检验 取粗盐和精盐各两克,分别置于50mL烧
5、杯中,用20mL蒸馏水溶解。将澄清液各盛于四支试管中,组成四个对照组以检验它们的纯度。 (1)硫酸根的检验:在第一对照组中分别加入两滴盐酸,再加35滴氯化钡溶液,若有白色沉淀,则证明有硫酸根存在; (2)钙离子的检验:在第二对照组中分别加入两滴醋酸,再加入35滴饱和草酸铵溶液,若有白色沉淀,则证明有钙离子存在; (3)镁离子的检验:在第三对照组中加入35滴氢氧化钠溶液,再加入1滴镁试剂,若有天蓝色沉淀,则证明有镁离子存在; (4)钾离子的检验:在第四对照组中加入1滴亚硝酸钴钠溶液,若有亮黄色沉淀,则证明有钾离子存在。,实验记录,1. 产品纯度检验 (1) 产品外观: 粗盐 ; 精盐 。 (2) 产量 ,产率 。 (3) 产品纯度检验(粗盐和精盐各称1 g,分别溶于5 mL蒸馏水中,四等分,按表进行检验),结果分析,经过提纯后,产品的纯度得到了很大的提升,但其中仍含有少量杂质,尚需进一步提纯,Thank you for your time!,