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1、 第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理（一）氯气的性质及用途1物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态）如：2NaCl22NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl2（产生棕黄色的烟）2Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：H2Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸 H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl22PCl3（
2、氯气不足，产生白雾）2P5Cl22PCl5（氯气充足，产生白烟）（3）与水反应：Cl2H2O HClHClO（4）与碱反应：Cl22NaOH NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯气）2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：2FeCl2Cl2 2FeCl3 2KICl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）SO2Cl22H2O 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：CH4Cl2CH3Cl + HCl（取代反应）
3、 CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反应）3氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2OHCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、；久置氯水则几乎是盐酸溶液。 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质 不稳定，2HClO2HCl + O2 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。4氯气的实验室制备氯气的实验室制法：包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、
4、尾气处理。（1）原理：2ClCl2MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）净化：除杂：用饱和食盐水除氯化氢气体。其中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。干燥：用浓硫酸除水。（3）收集：收集方法：向上排空气取气法。验满：湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KII2+2KCl I2使淀粉变蓝；或者看颜色。（4）尾气处理：用NaOH溶液。（5）替代制法：MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代5氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2
5、H2O2NaOH + H2 + Cl2（二）氯化氢的性质和实验室制法1物理性质： 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。2盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)3氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理： NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl (不加热或微热) NaHSO4 + NaClNa2SO4 + HCl (加热到500C600C)总反应式：2NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2HCl（2）装置：与制氯气的装置相似 （3）收集方法：向上排空气法 （4）检验方法：用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 （5）尾气处
6、理: 用水吸收(倒扣漏斗)（三）卤族元素1卤族元素包括 F、Cl、Br、I 、At ，位于元素周期表的 第VII A 族 第2到6周期，随原子序数的递增，呈现出相似性和递变性。2卤素及化合物的性质比较氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1
7、、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强3卤素元素的有关特性（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（5）Ag
8、X中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。4卤素间的置换反应及X-离子的检验：（1）Cl2 + 2Br- Br2 + 2 Cl2 + 2I2 + 2 Br2 + 2 = I2 + 2结论：氧化性：Cl2 Br2 I2； 还原性： （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂溶质水苯汽 油四氯化碳 Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重（3）离子的检验 白色沉淀 + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 黄色沉淀二、课堂精讲例题例题1砹（At）是原子序数最大的卤族元素。砹
9、和砹的化合物最不可能具有的性质是：A常温下单质是固态，颜色比碘单质深 BHAt是不稳定的弱还原剂C单质砹易溶于某些有机溶剂 DNaAt溶于水，而AgAt不溶于水搭配课堂训练题题目：甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr-、Cl、IBBr、I、Cl CI、Br、ClDCl、I、Br例题2氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于(CN)2的叙述中不正确的是A(CN)2化学性质活泼 B(CN)2不能和NaOH反应C(CN)2参加反应时常做氧化剂 D(CN
10、)2可以和H2反应搭配课堂训练题题目：1溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBrH2OHBrHIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是()A在很多反应中是强氧化剂 B在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 DIBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO2等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于的性质，不像卤素的反应是（ ） A在碱溶液中生成和 B与卤素反应生成等 C可能在空气中燃烧 D可能
11、与银、汞、铅等反应生成难溶盐例题3 欲除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是A用CCl4萃取B加入AgNO3溶液C加入适量KI溶液D加入适量溴化钠溶液例题4足量的浓硫酸与10g氯化钠和氯化镁的混合物强烈反应，把生成的氯化氢全部被适量水吸收，在所得溶液中加入过量的MnO2，将生成的气体通入碘化钾溶液中得到11.6g碘单质，试计算混合物中氯化钠的质量分数。搭配课堂训练题题目：碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g， 求混合物中NaCl的质量分数。三、课后自我检测A类题（10道题）：题目：1下列物质属于纯净物的是 （ ） A液氯 B碘酒 C漂白粉 D盐酸2
12、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A食盐加碘 B饮用水加碘 C大量食用海带 D注射含碘药剂 3下列化学反应的实验现象描述错误的是 （ ） ANa在Cl2中燃烧生成白烟 BCu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟 C红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾 DH2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰 4检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 ( )A淀粉溶液 B氯水 CNaOH溶液 DNaBr溶液5在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是( )A液体呈紫色 B液体分两层，上层无色，下层紫色C液体分两层，
13、上层紫色，下层无色 D液体分两层，上下均为紫色6下列说法正确的是( ) A漂白粉的成分是次氯酸钙 B氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒CKI的水溶液能使淀粉变蓝 D氟气通入水中有HFO生成7下列物质的保存方法正确的是( ) A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D固体碘放在棕色细口瓶中8氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF和另一种气体。该气体可能是 （ ） AH2 BHF CO2 DOF29下列叙述正确的是( )A使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性 B液氯有酸性,而氯水也有酸性CCl2能氧化有色物
