《「精品」2019高考化学一轮复习基础课时练18化学反应的热效应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《「精品」2019高考化学一轮复习基础课时练18化学反应的热效应（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小中高 精选 教案 试卷 选集基础课时练(十八)化学反应的热效应1(2017潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()AE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B正反应的热效应HE2E10，所以正反应为吸热反应C升高温度，活化分子百分数会增大D使用合适的催化剂可以降低反应的活化能答案：B2(2018湖南师大附中检测)下列有关反应热的说法中正确的是()A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H的大小没有必然联系B中和热H57.3 kJmol1，所以1.00 L 1.00 molL1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C用等体积的0
2、.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热答案：A3(2018大庆模拟)如图所示，在101 kPa时，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法正确的是()A断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量答案：C4(2017天津期末)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正
3、确的是()A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应BCO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3CH1H2，H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小解析：选B由题图可知，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应，A错误；反应CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)分三步进行：CO(aq)2H(aq)HCO(aq)H(aq)H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，则该反应的HH1H2H3，B正确；由图可知，反应CO(aq)2H(a
4、q)=HCO(aq)H(aq)放出的能量比反应HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)放出的能量多，则有H1H2，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但反应热不变，故H3不变，D错误。5已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A332B118C350D130解析：选D根据盖斯定律，由第一个反应2第二个反应得，2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H(2a220)kJmol1。根据
5、反应热与键能的关系计算，则2a2204462(4362496)，解得a130。本题选D。6(2017大庆实验中学期末)下列有关热化学方程式的评价合理的是()选项实验事实热化学方程式评价A若H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，将稀硫酸和NaOH溶液混合H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1正确B醋酸和稀NaOH溶液混合CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO
6、4放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1不正确；因为反应热H260.6kJmol1D1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H1 068 kJmol1正确解析：选DH与OH反应生成1 mol H2O(l)时，H57.3 kJmol1，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)反应生成2 mol H2O(l)时，H应为2(57.3) kJmol1，A错误。醋酸为弱电解质，电离过程中吸收热量，H不是57.3 kJmol1
7、；CH3COOH的状态标注合理，B错误。160 g SO3气体的物质的量为2 mol，与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3(g)反应时，H130.3 kJmol1，热化学方程式书写正确，C错误。1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)放出534 kJ热量，则2 mol C8H18(l)完全燃烧的H1 068 kJmol1，热化学方程式书写正确，D正确。7(2018株洲质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g
8、)2H2O(g)H2b kJmol1其他数据如下表：化学键C=OO=OCHOH键能/(kJmol1)798x413463下列说法正确的是()AabB上表中xCH2O(g)=H2O(l)H(ab)kJmol1 D当有4NA个CH键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ解析：选B反应、都是放热反应，等量CH4(g)完全燃烧生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多，则有ab，A错误；根据反应热与键能的关系可知，反应的反应热H2(413 kJmol142x kJmol1)(798 kJmol12463 kJmol14)b kJmol1，则有x，B正确；根据盖斯定律，由可得H2O(g)=H2O(l)
9、，则有H kJmol1，C错误；当有4NA个CH键断裂时，反应中消耗1 mol CH4(g)，若生成H2O(l)则放出a kJ热量，若生成H2O(g)则放出b kJ热量，D错误。8(2018襄阳模拟)将1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A(5a2b)kJB(2b5a)kJC(10a4b)kJD(5a2b)
10、kJ解析：选DH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液发生的反应为(CH3COO)2Ba(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)。根据题给信息写出热化学方程式：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJmol1；CH3COO(aq)H(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJmol1。根据盖斯定律，由2可得2CH3COO(aq)Ba2(aq)2H(aq)SO(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)，则有H(10a kJmol1)(2b kJmol1)2(10a4b)kJmol1，因此0.5 mol H2SO4与足量(CH3COO)2
11、Ba反应放出的热量为(10a4b)kJmol10.5 mol(5a2b) kJ，D项正确。9已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20BH40CH2H4H5DH3H12H2解析：选DH2与O2、H2与Cl2的反应均为放热反应，则H10，H20，A错误。N2与H2的合成氨反应为放热反应，则H40，B错误。根据盖斯定律，由可得，则H2H4H5，
12、C错误。根据盖斯定律，由2可得，则有H32H2H1，即H3H12H2，D正确。10(2018武邑中学月考)已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H22H3解析：选C根据盖斯定律，由322可得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)，则有H3H12H22H3，C项正确。11室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mo
13、l的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3解析：选B根据题意，可知CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20。A项，由以上分析知，H20，故有H3H2，错误；B项，由于H10，H20，故有H1H1H2H3，正确；由以上分析H3H1H2，故C、D错误。12(2018北京顺义区模拟)C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2C(s)O2(g)=2CO(g)H1220 kJmol12H2(g)4H(g)2H2O(g)下列推断正确的是()AC(s)的燃烧热为110 kJmol1B2H
