《广西2017-2018学年高一化学月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2017-2018学年高一化学月考试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西陆川县中学2017-2018学年高一5月月考化学试题1. 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙受热分解B. 灼热的木炭与二氧化碳反应C. 铝粉与盐酸的反应D. 硝酸铵溶于水【答案】B【解析】试题分析：A碳酸钙受热分解是吸热的非氧化还原反应，A错误；B灼热的木炭与二氧化碳反应是吸热的氧化还原反应，B正确；C铝粉与盐酸的反应是放热的氧化还原反应，C错误；D硝酸铵溶于水吸热，是物理变化，D错误，答案选B。考点：考查反应热和氧化还原反应的判断2. 下列化学用语描述中不正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. K2O的电子式：C. HCO3的电离方程式：HCO3+H2O
2、CO32+H3O+D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2【答案】D【解析】分析：A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子详解：A. 元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确；B. K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：，故B正确；C. 碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子, H
3、CO3的电离方程式为：HCO3+H2OCO32+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；答案选D.3. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. H和D互为同位素B. 与互为同分异构体C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】分析：A质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，该组物质根据物质的名称分析判断，属于同一种物质； C结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D同种元素形
4、成的不同单质为同素异形体详解：A.H和D质子数相同为1，中子数分别为0、1不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；B.与为丙烷，是同一物质，故B错误； C. CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似,分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；D. O2和O3，由氧元素组成不同单质，属于同素异形体，故D正确；答案选B.点睛：本题考查同位素、同分异构体、同系物、同素异形体这四个概念，掌握概念的含义是解答该题的关键。4. 下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH
5、)2和Ca(OH)2【答案】A【解析】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOHNaOH Mg(OH)2 Al(OH)3、 Mg(OH)2Ca(OH)2 BCD错误5. 与27.0克水含有相同中子数的D2O质量为 （ ）A. 13.2g B. 20.1g C. 24.0g D. 30.0g【答案】C详解：设D2O的质量为x克，由27.0克水含有中子数与D2O中的中子数相同，则27.0g18g/mol8=xg20g/mol10 解得x=24.0g，答案选C点睛：掌握重水和普通水的中子数的区别是解答该题的关键点。6. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的
6、酸性HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是 （ ）A. 原子半径XYZ B. 气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C. 非金属性XYZ D. 气态氢化物的还原性HXH2YZH3【答案】A【解析】分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，元素非金属性增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱详解：A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以
7、气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的还原性HXH2YZH3，故D正确答案选A.点睛：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。7. 下列叙述正确的是 （ ）A. 40K和 40Ca原子中质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【答案】A【解析】试题分析：A相对原子质量=质子数+中子数，40K的质子数为19，中子数为21，40Ca
8、的质子数为20，种子数为20，所以40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等，A正确；B金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质不同，B错误；C同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，H2和D2是由同位素构成的单质，C错误；D有同一种元素组成的物质不一定是纯净物，同一元素可以组成不同的单质，比如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是他们混合在一起属于混合物，D错误，答案选A。考点：考查同位素、同素异形体、核素的概念8. 下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）A. H+Cl.:H+.Cl.:B. Na+Br.:Na.Br.:C.
9、Mg+2F.:Mg2+.F.:.F.:D. Na+S.+NaNa+.S.2Na+【答案】D【解析】分析：A氯化氢为共价化合物，其电子式中不存在阴阳离子；B溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；C两个氟离子应该表示在镁离子的两边；D.硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷。详解：A.HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,用电子式表示其形成过程为：，故A错误；B. 溴化钠为离子化合物,电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷,溴化钠的电子式为：,用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na+，故B错误；C. 氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁,其正
10、确的形成过程为，故C错误；D.硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子和硫离子需要标出所带电荷, 用电子式表示其形成过程为：Na+S.+NaNa+.S.2-Na+故D正确；答案选D.点睛：该题考查用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程，掌握离子化合物和共价化合物的电子式的书写是关键。9. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2C. NH3和N2 D. HNO3和HClO【答案】D【解析】分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答详解：A.H2S中只含共价键，为共价化合物
11、，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；BH2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；CN2为单质，故C错误；DHNO3和HClO中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D点睛：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键。10. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18【答案】B【解析】元素周期表中前三周期是短周期，只有主族和0族元素，第三周期元素从1
12、1号Na到18号Ar，共8种元素；第四、五、六周期是长周期，有主族、副族、第VIII族和0族元素，第四周期元素从19号K到36号Kr，共18种元素；第五周期元素从37号Rb到54号Xe，共18种元素；第六周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第六周期元素从55号Cs到86号Rn，共32种元素。综上，选B。11. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）A. HI B. NO2 C. SO2 D. NH3【答案】B【解析】试题分析：轻轻振荡，水可以充满试管，这说明该气体一定是易溶于水的，信息ACD正确。NO2溶于水生成NO和硝酸，所以最终水不可能充满水槽
13、，答案选B。考点：考查物质溶解性的有关判断点评：该题是基础性考查，侧重对物质溶解性的检验，难度不大。关键是熟练记住物质的溶解性，以及物质溶于水的反应，有利于提高学生的应试能力。12. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ）A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. NO2【答案】A【解析】分析：只有溶于水呈碱性的气体或与NaOH不反应的气体才能用NaOH固体干燥。详解：A. NH3溶于水呈碱性，与NaOH不反应，A正确；B. SO2溶于水呈酸性，与NaOH反应，B错误；C.CO2溶于水呈酸性，与NaOH反应，C错误；D. NO2溶于水呈酸性，与NaOH反应，D错误；答案选A.13. 为了防
14、治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：化合分解置换复分解氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应（分子反应）。其中正确的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4,由以上化学方程式可知涉及到的反应类型有化合、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。详解：在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4, 由此可知涉及到的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应、非离子反应（分子反应），答案选C.14. 将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是 （ ）A. 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B. 生成BaSO4和BaSO32种沉淀C. 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D. 生成BaSO3沉淀，NO2从
