《2019年高中化学第4单元研究型实验课题二身边化学问题的探究作业新人教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第4单元研究型实验课题二身边化学问题的探究作业新人教版选修6（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题二 身边化学问题的探究一、 选择题 1. 下列说法正确的是() A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C.蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 D.MgO和Al 2 O 3 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 2. 某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO 4 - 的颜色，而不是K 的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( ) A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K 无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K 不反应
2、 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO 4 - 为紫色 3. 结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是 （ ） A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 D.加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程 4. 将等物质的量的SO 2 气体和Cl 2 同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（ ） A.变白 B.不变 C.先褪色后又复原D.变为无色 5. .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系 错误 的是() 选项 操作及现象
3、 溶液 A 通入CO 2 ，溶液变浑浊。再升高至 65 以上，溶液变澄清 C 6 H 5 ONa溶液 B 通入CO 2 ，溶液变浑浊。继续通CO 2 至过量，浑浊消失 Na 2 SiO 3 溶液 C 通入CO 2 ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO) 2 溶液 D 通入CO 2 ，溶液变浑浊。继续通CO 2 至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH) 2 溶液 6. .咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用() A.品红
4、溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI淀粉溶液 7. .下列实验操作能达到相应目的的是() A.用足量的澄清石灰水确定SO 2 中含有CO 2 B.用pH试纸确定Na 2 CO 3 溶液中含有NaOH C.用NaOH溶液来确定Na 2 CO 3 溶液中含有NaHCO 3 D.用KSCN来确定FeCl 2 溶液中含有Fe 3+ 8. .下列物质露置在空气中易变质的是() 漂白粉；苯酚；水玻璃；硫酸钠；烧碱；亚硫酸钠；胆矾；硬化油 A.除外 B.除外 C.除外 D.全部易变质 9. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对
5、测定结果的影响判断正确的是 A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 10. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是（ ） Cl 2 盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉溶液木炭 A. B. C. D. 11. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是() A.饱和NaCl溶液 B.浓H 2 SO 4 C.浓NaBr溶液 D.浓NaOH溶液 12. 下列叙述正确的是（
6、） A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物 D.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 13. 将等体积的SO 2 和Cl 2 充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( ) A.溶液快速褪色 B.溶液缓慢褪色 C.生成白色沉淀 D.生成浅黄色沉淀 14. 下列说法不正确的是 （ ） A.活性炭、SO 2 、Na 2 O 2 都能使品红溶液褪色，但原理不同。 B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸
7、反应，产生气体的体积不相等。 C.将SO 2 气体通入BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO 2 则有沉淀生成。 D.除FeCl 2 溶液中的少量FeCl 3 ， 可用加入足量铁屑过滤的方法 15. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ） A.不稳定，易分解放出氧气 B.能使潮湿的有色布条褪色 C.是一种很强的氧化剂 D.是一种比碳酸酸性强的酸 二、 填空题16. 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质 如图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯
8、酸钠，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验室制Cl 2 的化学方程式_； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置 A碱石灰 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D浓硫酸 （2）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL 1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _ 0.06mol（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO 2 被还原，则被氧化的HCl质量为_ （3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的
9、差异是_； _ （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为红色 氯气与水反应生成的H + 使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为 _ 色 _ 17. 某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）请评价或完善其方案： （1）将装置A、C、E相连接，用MnO 2 和浓盐酸制取氯气，请回答： 氯元素在周期表中的位置为_ A中反应的离子方程式：_ E中氢氧化钠溶液的作用_ 在C中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为： 实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶
10、液 品红溶液褪色 氯气有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 实验推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） _ 实验推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_ （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO 2 B中反应的化学方程式_ 18. 某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题： （1）该项研究（实验）的主要目的是_ （2）浓H 2 SO 4 的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_ （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事
11、故隐患，事故表现是 _ （4）请写出克服事故隐患所发生的反应方程式_ 19. 某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl 2 和潮湿的Cl 2 有无漂白性 回答下列问题： （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、_ A装置中发生反应的化学方程式是_ （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接_，_接_，_接_，_接_，_接_ （3）A装置中发生反应，产生Cl 2 后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是_；其中发生反应的化学方程式为_ （4）F装置中饱和NaCl溶液作用为_D装置中浓 H 2 SO 4 作用为_ （5）烧杯E中发生反应的化学方程
12、式为_ （6）工业生产漂白粉的化学方程式_ 在反应中消耗2mol氯气，则转移了_mol电子 （7）工业上可用氨与Cl 2 反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH 3 +3Cl 2 6NH 4 Cl+N 2 该反应中，_是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_mol，被氧化的物质有_mol 20. 回答下列氯气的相关问题： （1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是_，起作用的微粒是_ （2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题： 该项研究（实验）的主要目的是_ 浓硫酸的作用是_与研究目的直接相关的实验现象是_ 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 _ 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施_，写出化学方程式_ （3）漂白粉是用Cl 2 与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为_漂白粉在空气中保存
