《广西2019年高考化学一轮复习 第1单元 化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量浓度及相关计算课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2019年高考化学一轮复习 第1单元 化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量浓度及相关计算课件 新人教版（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 物质的量浓度及相关计算,-2-,考纲要求:1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)含义。,(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的质量、物质的量因溶液体积不同而改变。,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.溶质的质量分数,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,
2、自主巩固 (1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为2 molL-1; (2)0.3 L 2 molL-1的硫酸铝溶液中 的物质的量为1.8 mol; (3)2 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ,则溶液的体积为100 mL; (4)2 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度等于(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为20%,从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为1 g,其溶质质量分数为20%。,
3、-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.物质的量浓度的相关计算 (1)物质的量浓度c与溶质质量分数w的关系。,c为物质的量浓度,单位为molL-1;为溶液的密度,单位为gcm-3;w为溶质质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为gmol-1。 (2)气体溶于水中物质的量浓度的计算。 把摩尔质量为M gmol-1的气体V L(标准状况)溶于m g水中,所得溶液的密度为 gcm-3,则:,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.两个计算关键 (1)正确判断溶液中的溶质。,含结晶水的物质: CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。 特殊物质:氨气溶于水后与水反应
4、生成NH3H2O,但计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)正确确定溶质的物质的量和溶液的体积。 不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出或计算得出溶质的物质的量nB(mol)和溶液的体积V(L),即可求出溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点:,特别注意溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 由守恒的观点出发:a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。,-9-,考点一,考点二,基础梳理
5、,考点突破,例1下列叙述中正确的是( ) A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00 molL-1 B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1 C.100 mL 2.0 molL-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021023 D.将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液,答案,解析,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,误区警示 有关物质的量浓度计算中应注意的几个问题 (1)
6、注意所加物质与形成溶液中的溶质是否一致,如SO3加入水中,溶液中溶质为H2SO4而不是SO3。 (2)溶液稀释或溶液混合后的体积不等于稀释前或混合前的体积之和,稀溶液混合多数情况下可以按两者之和近似处理。 (3)溶液呈电中性,是离子带的正、负电荷总数相等,不是阴、阳离子总数相等。,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列叙述错误的是( ) A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1
7、L水中,得到1 molL-1的氨水 D.室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变),答案,解析,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.如图是某学校实验室从市场买回的试剂瓶标签上的部分内容。,硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 gcm-3 质量分数:98%,氨水 化学纯 CP 500 mL 品名:氨水 化学式:NH3 相对分子质量:17 密度:0.88 gcm-3 质量分数:25%,-13-,考点一
8、,考点二,基础梳理,考点突破,下列有关说法正确的是( ) A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 molL-1和6.3 molL-1 B.各取5 mL与等质量的水混合后:c(H2SO4)6.45 molL-1 C.各取5 mL与等体积的水混合后:w(H2SO4)12.5% D.各取10 mL硫酸和氨水于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的H2SO4溶液和氨水,答案,解析,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g。 特别提醒 熟知常见量器的精确度:量
9、筒一般精确到0.1 mL,滴定管可精确到0.01 mL,pH试纸的读数只能是整数。,-15-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)容量瓶。 构造及用途:,查漏操作:,容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,若不漏水,将容量瓶正立过来,旋转玻璃塞180、倒立,再观察是否漏水。,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.配制溶液的步骤(以配制500 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例) 配制过程示意图:,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(1)计算(填写计算过程与结果): m(NaOH)=0.5 L1 molL-
10、140 gmol-1=20.0 g。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用 玻璃棒搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,促进NaOH的溶解。 (4)转移(移液): 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液时玻璃棒的作用为引流,将溶液转移至500 mL容量瓶中。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,洗涤液注入 容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(6)定容: 将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线,至凹液面最低处
11、与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀。 特别提醒 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 (2)称量NaOH时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸片上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)采用图A所示操作配制0.1 molL-1的NaOH溶液 ( ) (2)采用图B所示操作配制一定浓度的NaCl溶液 ( ),-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3)因为用Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以
12、可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 ( ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( ) (5)配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( ),-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.溶液配制过程中的误差分析 (1)依据: ,其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)比理论值m(或n)偏小,或溶液体积比理论值V偏大时,都会使所配溶液浓度偏低,反之偏高。,-22-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)实例:以配制NaOH溶液误差分析为例。,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-24-,考
13、点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.定容时仰视与俯视的误差分析 结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例2“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查阅相关资料和阅读消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”含25% NaClO、体积为1 000 mL、密度为1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。 (2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒,稀释后溶液中c(Na
14、+)= molL-1。 (3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中CO2 L(标准状况)而变质。,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 (填编号)。 A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143 g (5)生活中已发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用而造成的伤亡事故,发生事故的原因是 。,-27-,考点一,考点
15、二,基础梳理,考点突破,答案:(1)4.0 (2)0.04 (3)89.6 (4)C (5)二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气,氯气使人中毒,(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则1 mL4.0 molL-1=100 mLc(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,可吸收CO2的物质的量为n(CO2)=n(NaClO)=4.0 mol,则标准状况下V(CO2)=4
16、.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。,-28-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4)需用托盘天平称量NaClO固体,用烧杯来溶解NaClO,用玻璃棒进行搅拌和引流,用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的仪器中A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干,B错误;由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致配制的溶液中溶质的物质的量浓度减小,结果偏低,C正确;应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D错误。 (5)因为84消毒液的主要成分是次氯酸钠,洁厕灵
