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1、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 7化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是A用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的BPM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NAB通入了1 mol Cl2的新制氯水中，
2、HC1O、Cl、C1O粒子数之和为2NA C1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NAD标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA 9某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是A它与乙烯一定是同系物B它一定能使溴水褪色C它的一氯代物可能只有一种D等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H810下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
3、NH4Cl固体可以升华C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2 I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性11短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BX的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键CY的氧化物是良好的半导体材料DZ的氢化物比W的氢化物更稳定122015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝
4、离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4= 4Al2Cl7D充电时，AlCl4向石墨电极方向移动1325时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y一)c(OH
5、一)c(H+)26（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H= 97.3kJmol-1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中易“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。（2）仪器b的名称为_，干燥管中碱石灰的主要作用是_。（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的
6、产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离这两种液态产物的方法是_。（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_(简要描述实验步骤、现象和结论)。27（14分）高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：已知：溶液I中除含Mg2+、SO42外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子； Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：（1）Mg在元素周期表中的位置为_。（2）H2O2的电子式为_
7、。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_。（3）向溶液I中首先加入的试剂是_，产生沉淀的化学式为_。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为_（填化学式）。（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是_。T1前Mg2+转化率增大的原因是_；28（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.50 kJmol1 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H566.00kJmol1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采
8、用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_。（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。T时该化学反应的平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不）图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变
9、的条件可能是_。SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3。该反应的离子方程式是_。（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32
10、- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）G中含有的官能团名称为 。（2）B C的反应类型是 。（3）1 mol D最多可与 mol H2加成。写出DE的化学方程式 。（4）写出
11、同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下： 。答案：7A 8D 9C 10C 11B 12B 13D26.（15分）（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下（2分）（2）直形冷凝管（或冷凝管，1分）；防止空气中的水分进入装置（1
12、分）（3）饱和食盐水（1分）；80%（2分）；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气（2分）（4）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4（2分，未配平、未正确标注条件扣1分，下同）；蒸馏（1分）（5）取少量反应后的溶液于试管中（1分），滴加品红溶液震荡（1分），若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（1分）27（14分）（1）第三周期IIA族（2分）（2）（2分）；2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）H2O2 （1分）； Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）； Na2O2（或NaClO）（1分）（4）Mg2+ + 2NH3H2O Mg(OH)2 + 2NH4+（2分，写成Mg2+ 2NH3H2OMg(OH)2+ 2NH4+ 亦可） 镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动 （2分）28（14分）（1）2NO（
