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1、第4章 第4讲1下列说法正确的是()A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH解析：选D。A项，Mg2、Al3都可以和过量氨水反应生成白色沉淀；B项，能和K3Fe(CN)6溶液反应产生特征蓝色沉淀的溶液中一定含有Fe2；C项，含有Ag的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液也可以产生白色沉淀；D项，加碱产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH。2下列说法不正确的是()
2、A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现解析：选A。稀H2SO4与铜不反应，在溶液中再加入Cu(NO3)2固体，相当于存在稀HNO3，则铜粉与稀HNO3反应而溶解。3(2015温州模拟)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明
3、该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选D。不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；硝酸能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定有SO；铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。4(2015湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越
4、大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BC D解析：选B。依据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。5下列制备氨水的实验装置中最合理的是()解析：选B。制备氨水不需要干燥氨气，A、C选项错误；D选项，不能防止倒吸，错误。6.某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，
5、水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是 ()A实验过程中气球体积会发生变化B广口瓶中液体的pH减小C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应解析：选D。铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中，与水反应生成NO，NO可能再与水上方的O2化合生成NO2，气体进入气球使其体积变大；广口瓶中有硝酸生成，液体的pH减小；试管中有浓硝酸，有可能发生浓硝酸的分解反应。7已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()解析：选B。由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解4
6、0 L，即极易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。8.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D解析：选B。Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。9微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是 ()ASi BNHCAl DSO2解析：选D。B项，NH与OH反应生成NH3H2O，NH3H2O是分子，不符
7、合离子乙。10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)c(NO)2.5 molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 ()A12.8 g B19.2 gC32.0 g D38.4 g解析：选B。混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，当n(H)n(NO)82时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO)n(NO)0.5 mol，2n(SO)n(NO)n(NO)82可知n(NO)0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。11(2015陕西西工附中一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O利用下
8、图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是_。(2)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取_。aNH4HCO3 BNH4ClcCa(OH)2 DNaOH(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。解析：(2)NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl在试管口遇冷反应又生成NH4
9、Cl，b不可以；(3)如果NO2能够被NH3还原，则NO2的浓度会减小，所以颜色变浅；(5)评价实验应从可行性、环保、安全等角度分析。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)a(3)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案也可)(4)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(5)缺少尾气吸收装置12(2015北京海淀高三期末练习)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_。NH3的稳定性比PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_
10、。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨气能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，当反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)同主族元素非金属性
11、随原子序数递增而逐渐减弱，所以非金属性：NP，稳定性：NH3PH3。(2)浓氨水与NaOH固体接触会挥发出NH3，遇到浓盐酸反应生成NH4Cl，有白烟现象。浓硫酸与NH3反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，因浓硫酸是难挥发性酸，所以没有白烟产生。Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中逐渐被氧化，最终变成红褐色的Fe(OH)3。(4)还原剂是NH3，氧化剂是O2，氧化产物是HNO2，由得失电子守恒可得n(NH3)n(O2)23，再根据质量守恒配平，由方程式可知，每转移12 mol电子时生成2 mol HNO2，所以0.3 mol电子发生转移时，生成HNO2 0.05 mol，m(HNO2)0.05 mol47 gmol12.35 g。答案：(1)NN强(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨气在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(写成NH3H2ONHOH不扣分)，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨气的脱除(4)2NH33O2=2HNO22H2O2.35 为提高统计人员的工作效率，专门为统计人员配备计算机，实行报账、学籍、学校国有固定资产联网，为确保数据的准确性，我们为统计人员配备U盘，对原始数据进行保存，减少和杜绝虚报、瞒报、漏报、错报等现象的发生。
