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1、2016高考化学考前必记知识点整理2016高考化学考前必记知识点整理一、与STSE相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2 H2O H2SO3,2H2SO3O2= 2H2SO4(或2SO2O2 2SO3，SO3H2O=H2SO4)2NO O2= 2NO2 ,3NO2 H2O= 2HNO3 NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2Na2SO3 吸收法：Na2SO3SO2H2O=2NaH
2、SO3 ,2NaHSO3 Na2SO3SO2H2O(2)碳的氧化物对大气的污染二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
3、(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。d氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。水解原理：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H二、基本概念辨析归纳1下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相
4、互转变； 二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)； 电解质溶液导电(相当于电解)； 塑料的老化；橡胶的硫化； 压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)； 明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)； 钝化；裂化；干馏等。2下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。3有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。 核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明矾)；混盐CaOCl2。5下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的
5、同分异构体)。6下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。7酸和酸(H2SHNO3)、酸和碱( HNO3Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3 NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClONa2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClOH2SO3)。11将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。三、阿伏加德罗常数常考点归纳1常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，2NA)2常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2N
6、A (对)3常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对)4标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA (对)5标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA)6标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应)7标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (错，标准状况下HF是液体)8标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体)97.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA (错，0.1NA) 103.4 g H2O2完全
7、分解转移电子0.2NA (错，0.1NA )112.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对) 125.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)136.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 NA(错，0.1NA)1431 g白磷中含PP键数为1.5NA (对)151 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA (错，6NA)1612 g金刚石中含CC键数为4NA (错，2NA )1712 g石墨中含CC键数为1.5NA (对)186.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 (错，0.4NA)196.0 g SiO2
8、晶体中含有0.2NA个O原子 (对)201 L 1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO 、CH3COOH的总数为NA (对)211 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个 (错， NA)2210 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2NA )231molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA (错，无体积不能确定)241 mol OH中所含电子数为9NA (对)251 mol CH所含的电子数为8NA (对)262 NO2和 44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对)
9、2725 1 mL H2O中所含OH数为1010NA (对)28T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH (对)2918 g D2O所含的电子数为10NA (错)30过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA)四、离子方程式知识归纳判断正误，错误的说明理由：1Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO (错，发生氧化还原反应)2FeSHNO3(稀)：FeS2H=Fe2H2 (错，发生氧化还原反应)3Na2SO3HNO3(稀): SO2H=SO2H2O (错，发生氧化还原反应)4Fe(OH)2 HNO3(
10、稀)：Fe(OH)22H=Fe22H2O (错，发生氧化还原反应)5Fe(OH)3HI：Fe(OH)33H=Fe33H2O (错，发生氧化还原反应)6Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)：Ca22OHCO2=CaCO3 H2O (对)Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ：OHCO2=HCO(对)7NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO (错，生成HCO)8C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO (错，生成HCO)9氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO (对)10NaAlO2溶液中加入少
11、量盐酸：AlOHH2O=Al(OH)3 (对)11向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2COSO2H2O=2HCO SO (对)12NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O (错，物质配比不正确)13碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O (对)14FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (错，物质配比不正确)15FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(错，反应物、生成物均不正确)16NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO Fe22H2O= Fe(OH)22HClO
12、 (错，发生氧化还原反应)17HF与NaOH反应：HOH=H2O(错，HF为弱酸)18NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH H3PO4= H2POH2O (对)19NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCOOH=COH2O (错，NH参与反应)20NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH OH=NH3H2O (错，HSO参与反应) 21NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO2H=H2OCO2 (错，HCO不能拆)22Na2S水解：S22H2O=H2S2OH (错，可逆反应)23NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O (错，Al3也参与反应)24Ca(
13、HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O (对)25过氧化钠溶于水：2O2H2O=4OHO2(错，Na2O2不拆)26将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H (错，H与ClO反应)27硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (对)28等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3 (对)29向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O (错，Fe被氧化为Fe3)30用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl=Cl2H22OH (错，生成Mg(OH)2沉淀)五、离子共存必考知识归纳1.某无色溶液中，能(不能)共存的是；2.和Al反应能放出H2的溶液中，一定能(不能)共存的是；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液中，能(不能)共存的是；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.遇指示剂变成某色的溶液中，能(不能)共存的是；6.因发生氧化还原反应而不能共存；7.已知溶液中C（H+）/C（OH-）=10，能(不能)共存的
