《2014-2015学年福建省福州市闽江学院附中高三(上)月考化学试卷(12月份)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年福建省福州市闽江学院附中高三(上)月考化学试卷(12月份)(含解析)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年福建省福州市闽江学院附中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1、生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（）A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2、下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3、下列主要成分不是SiO
2、2的材料为（）A光纤B玛瑙C石英D太阳能电池板4、下列物质属于电解质的是（）ASO2BNaHCO3CH2SO4溶液DFe5、下列化学用语正确的是（）A氯化钠的分子式为NaClB碳-12可表示为12CC中子数为146、质子数为92的铀（U）原子UDS2-的原子结构示意图为6、下列说法不正确的是（）A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸7、在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、NO3-、SO42-BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-CFe2
3、+、Na+、Cl-、NO3-DBa2+、AlO2-、K+、SO42-8、下列离子方程式书写不正确的是（）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用O3处理KI中的I-离子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O9、NA表示阿伏加德罗常数的值，4时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为（）AaNA/25BaNA/（2518）CaNA/（2520）DaNA/（100022.4）10、下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方
4、案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）AABBCCDD11、用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（
5、）A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡12、实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫
6、酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13、在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）ACl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2BCO、Al、NaHCO3、N2O5CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2DCaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）214、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（） XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉A1粉NaOH溶液CFe2（SO4）3溶液FeS04C12DFeCl2溶液CuCl2Zn粉AA、BB、CC、DD、15、如图为元素周期表中短周期的一部分
7、，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D标准状况
8、下1L1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子17、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）FeFe2O3Fe（OH）3NaNa2O2Na2CO3SSO3H2SO4MgSO4CCOCO2Na2CO3ABCD18、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫19、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（）A在CCl4中的溶解性Br
9、ClBr2BBrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C沸点BrClBr2D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO20、下列叙述中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g2NH3（g），H=-38.6kJmol-1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C（s）
10、+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H021、某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原产物是（）ANO2BN2OCN2DNH4NO322、NH3和H2O、NH和H3O+、NH和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似据此推断，下列反应正确的是（）ACu+2NH3Cu（NH2）2+H2BCaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2OC3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3DNaCl+2NH3NH4Cl+NaNH223、下列图象描述正确的是（）A表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B表示向氨水中滴加醋酸，
11、溶液导电性变化的关系C表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系D表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系24、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质它的化学式Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O5FeO8SiO2H2OB该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1C青石棉是一种易燃品，且易溶于水D适量Na2Fe5Si8O22（OH）2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液二、解答题25、X、Y、Z、W是
12、元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子（1）X位于元素周期表第_族X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于_晶体（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）_；XY2的电子式是_，分子中存在_个键（3）Z2Y2中含有的化学键类型有_阴、阳离子的个数比为_（4）W的基态原子核外电子排布式是_（5）废旧印刷电路板上有W的单质A用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A已知：A（s）+H
13、2SO4（aq）ASO4（aq）+H2（g）H=+64.4kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196.4kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8kJmol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：_三、填空题26、某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL0.5molL-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图（1）关于图象的描述不正确的是 _ （填序号，下同）；oa段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生bc段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 _ mol/（Ls）（假设反应前后溶液体积不变）（3）其他条件不变，现换用500mL1molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5molL-1硫酸的快，可能的原因是 _ ；（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员
