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1、第卷(选择题共83分)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、 选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述：最早使用湿法冶金的国家是中国,最早发现电子的是英国科学家道尔顿,创造联合制碱法的是我国著名化学家候德榜,首先制得氧气的是法国科学家拉互锡,其中正确的是()(A)(B)(C)(D)2.99年5月28日,比利时发生了震惊世界的二污染事件,成为继疯牛病危机之后欧洲最大的一起食品污染案。已知二的结构式为 ,其分子
2、式是()(A)C12H4O2Cl4(B)C12H8O2Cl4(C)C11H5O2Cl4(D)C8H4O2Cl43.在相同温度下,有下列三个热化学方程式：(1)H2(气)+ O2(气)=H2O(气)+Q1 (2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+O2(3)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q3,则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()(A)Q1=Q3Q3Q1(C)Q3Q2Q1(D)Q1=Q2=Q34.BaCl2有剧毒,致死量为0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡旦清解毒,并加服一定量的解毒剂,此解毒剂是()(A)AgNO3(B)CuSO4(C)Na2CO3(D)MgSO45.是人
3、工合成的,常用于医疗上作放射性的诊断。下列有关说法中,正确的是()(A)核内的中子数比质子数多25个(B)和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素(C)和互为同素异形体(D)可用来治疗甲状腺肿大二、 选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；其正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)6.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是()(A)与12C60碳原子化学
4、性质不同 (B)与14N含的中子数相同(C)是12C60的同素异形体 (D)与12C、13C互为同位素7.假定把12C的原子量改为24,以0.024Kg12C所含C原子数为阿伏加德罗常数,那么下列说法中不正确的是()(A)标准状况时,44gCO2的体积仍约为22.4L(B)阿伏加德罗常数的近似值仍为6.021023/mol(C)16O原子量为32(D)常用密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸的浓度为9.2mol/L8.下列离子方程式正确的是()(A)在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： (B)在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体：(C)氯化铁水解： (D)氯气通入水中： 9.氢叠氮酸(H
5、N3)与醋酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性HN3的固体属于分子晶体NaN3的固体属于离子晶体NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是()(A)(B)(C)(D)全对10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废液,得到亚硒酸和少量的硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O),再通过SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒即析出。则下列叙述中正确的是()(A)H2SeO4的氧化性比Cl2强(B)H2SeO4的氧化性比H2SO3强(C)SeO2的还原性比SO2强(D)析
6、出1mol Se需H2SeO3、SO2、H2O各1mol11.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1mol CO2,推断杂质的组成可能是()(A)KHCO3和MgCO3(B)K2CO3和Na2CO3(C)MgCO3和MgO (D)Na2CO3和NaHCO312.右图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍,则以下推断正确的是()(A)A、B、C三者均为非金属(B)A、B、C三者核电荷数之和为40(C)A与B,A与C均可形成离子化合物(D)B与C只能形成一种共价化合物13.人体血液的pH保持在7.357.45,适量的CO2可维持这个pH变
7、化范围,可用下面化学方程式表示： 又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是()(A)太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)(B)太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)(C)太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)(D)太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)14.在无土栽培时,需用浓度为：0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量(mol)分别为(A)0.4、0.5、0.12 (B)0.66、0.5、0.24 (C)0.64、0.
8、5、0.24 (D)0.64、0.02、0.2415.烟草中的剧毒物尼古丁其结构简式为：下列叙述不正确的是() (A)尼古丁的分子式为C10H14N2 (B)尼古丁的分子中的六元环为正六边形(C)尼古丁的分子中的C、N原子均处于同一平面内(D)维生素B5是尼古丁的氧化产物16.反应在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为()(A)(O2)=0.01mol/Ls (B)(H2O)=0.003mol/Ls (C)(NO)=0.008mol/Ls (D)(NH3)=0.002mol/Ls17.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热,所得产物的
9、主要成分是()(A)均为Al(OH)3 (B)前者得Al2O3,后者得NaAlO2(C)均为Al2O3 (D)前者得AlCl3,后者得NaAlO2三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)18.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作：蒸馏过滤静置分液加入足量金属钠通入过量二氧化碳加入足量的苛性钠溶液加入足量的三氧化铁溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的操作程序是( )(A)(B)(C)(D)19.在滴有甲基橙试剂的50mL0.05mol-1的一元强酸溶液中,滴入0.1molL-1的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变为黄色时,所用烧碱溶液的体积为()(A)大于25
10、mL(B)等于25mL(C)小于25mL(D)无法确定20.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是()5:19:23:12:14:1(A)(B)(C)(D)21.用铂电极放置在KON溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述中正确的是()通CH4的电极为正极正极电极反应式是： 通甲烷的电极反应式是： 负极的电极反应式是： 放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动(A)(B)(C)(D)22.将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL,所得溶液的物质的量浓度()
11、23.在pH值均等于4的氯化铵和盐酸两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L,Bmol/L,则A与B的关系为()(A)A=103B(B)A=10-6B(C)A=106B(D)A=B24.NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化成Ni3+成为NixO(x1)该晶体为NaCl型晶体,组成晶体基本单位是立方体。每个立方体中含有4个NixO分子,今有一批NixO晶体,测得其密度为6.47gcm-3,立方体边长为0.415710-7cm,则NixO的式量是()(A)70(B)280(C)75(D)4525.黄曲霉AFTB1能使人类的P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结构简式
12、为：能跟1molAFTB1起加成反应的Br2或H2最大用量分别是( )(A)5mol、5mol(B)2mol、6mol(C)2mol、7mol(D)7mol、7mol第卷(非选择题共67分)四、(本题包括2小题,共17分)26.(4分)下图所示的实验装置和操作有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图)。(1)石油的蒸馏装置_(2)称取NaOh固体_ _ 27.(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸,维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜
13、橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生纯素C的含量。下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)。(一)测定目的：测定牌软包装橙汁维生素C含量。(二)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品：(自选,略)(2)试剂；指示剂_(填名称)、浓度为7.510-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。(四)实验过程：(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。(2)打开橙汁包装,目测：颜色-橙黄色,澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。(3)用左手控制滴定管的_(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_,直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理：(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L(六)问题讨论：(1)滴定时能否
