《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧导学案2 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第3课时）铁及其氧化物的氧导学案2 鲁科版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 第3节 第3课时铁及其氧化物的氧学习目标1.了解铁及常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法。2.通过实验探究，掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。3.通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质”的科学探究方法。学习过程一、铁的氧化物1FeO是一种_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_的_色晶体，俗称_。3Fe2O3是一种_色的粉末，俗称_，常用作_。_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。
2、4FeO和Fe2O3都是_氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色2.Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再
3、加KSCN溶液_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。导学案参考答案一、1黑Fe3O42磁性黑磁性氧化铁3红棕铁红涂料、油漆赤铁4碱性(1)FeO2H=Fe2H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O二、1红褐白灰绿红褐Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32红棕Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O三、1棕黄红不变红2浅绿不变色红还原剂氧化剂三、检测题1下列有关铁及其化合物的说法正确的是
4、()AFe在氧气中燃烧的产物是FeOB向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液即可制得纯净的Fe(OH)2C磁铁矿的主要成分是Fe3O4D在自然界中，不可能有游离态的铁存在2下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引可以通过化合反应得到FeCl2和Fe3O4Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOABCD3下列转化关系不能通过一步反应实现的是()AFeFeCl2BFe2O3Fe(OH)3CFeCl3FeCl2DFe(OH)3FeCl34下列反应的离子方程式正确的是()AFe与FeCl3溶液反应：FeFe3
5、=2Fe2BFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2OCFe(OH)3与稀H2SO4反应：OHH=H2ODFe与CuSO4溶液反应：FeCu2=CuFe25已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断不正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2只显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色物质生成6阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。二价铁离子易被吸收，给
6、贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化Fe2Fe3，A反应中Fe2作_剂，B反应中Fe3作_剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入_以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_。(3)为除去废水中的Fe2，常先将废水中的Fe2氧化为_(用离子符号表示)，再_使Fe3转化为红褐色的_(用化学式表示)沉淀析出。(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(5)为消
7、除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_，_；处理过程中需定期添加的原料是_。(6)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_。检测题参考答案1【答案】C【解析】铁在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，A项错误；Fe(OH)2具有很强的还原性，在空气中迅速被氧化生成Fe(OH)3，B项错误；磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C项正确；铁元素在自然界中可以以单质形态存在，如
8、在陨石中，D项错误。2【答案】A【解析】铁能被磁铁吸引，2FeCl3Fe=3FeCl2、3Fe2O2Fe3O4都属于化合反应，中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应制得；Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3。3【答案】B【解析】A项，Fe2HCl=FeCl2H2或Fe2FeCl3=3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2；D项，Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O。4【答案】D【解析】A项，电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2
9、；B项，电荷不守恒，应为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；C项，Fe(OH)3不应拆分。5【答案】C【解析】中发生反应：FeCu2=Fe2Cu，其中铁做还原剂，A项正确；中发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2做还原剂，表现还原性，B项正确；中发生反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C项错误；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D项正确。6【答案】(1)还原氧化还原(2)铁粉Cl2(3)Fe3调节溶液的pHFe(OH)3(4)Cu2Fe3=Cu22Fe2(5)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2铁粉(6)不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2【解析】(6)当原溶液中含Fe2时，向溶液中先通氯气，Fe2被氧化为Fe3，再加KSCN溶液，溶液也会变红；正确的实验操作：取少量溶液，先加入KSCN溶液，不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，则溶液中含Fe2。6
