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1、第四章第三节 -氮及其氧化物（第4课时）【教学目标】：1、 氮的性质2、 二氧化氮的性质【教学过程】：阅读课本P91-92页完成下列各题1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。【探究新知】一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 （1）物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 2.二氧化氮 （1）物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气的 易 ， 溶于水。 （2）化学性质：NO2易与 反应，化学方程式
2、为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。做实验想问题NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并 NO2 溶于水并与H2O发生反应 通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为 NO不溶于水，易于氧气发生反应， 重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO2+O2+2H2O 4HNO3【跟踪练习】1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水
3、2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气3.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成NO【练习】1.一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。2.一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。3.一定条件下，将等体积的O2
4、和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。课后作业 姓名 班级 1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A.高温下，N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO22.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥
5、管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( )A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.31 B.13 C.12 D.215.在标准状况下，
6、将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为( )A.122.4 molL-1 B.122.4 molL-1 C.=122.4 molL-1 D.无法确定6.将充满N2和NO2共45 mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35 mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )A.72 B.27 C.12 D.217.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL8.一定条件下，将m体积NO
7、和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( )A.32 B.23 C.83 D.389.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH 2NaNO3+NO+H2ONO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( )A.am L B.2m3a L C.2（m+n）3a L D.m+na L10.把3体积的NO2气体，依次通过下
8、列3个分别装有NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( )A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O211.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.53 B.35 C.32 D.2312.在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.114 mol/L B.45 mol/
9、L C.128 mol/L D.142 mol/L13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是( )A.NO和N2体积各占50% B.NO2和N2体积各占50%C.NO2和O2体积各占50% D.NO和O2体积各占50%14.将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：（1）A是 ，其体积为 mL。（2）计算确定V的取值范围： 。15.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3催化剂 N2+H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？- 5 -
