《高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料（第1课时）测试题2 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料（第1课时）测试题2 鲁科版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时一、选择题1下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是()A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀3实验
2、室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 （ ）A. NaCl B. H2SO4 C. NH3H2O D. KNO34用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （ ）A. O2和H2的混合气体 B. 0.05molH2C. 小于0.05molH2气体 D. 大于0.05molH25铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱6下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 （ ）氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有
3、较强的还原性，不能用浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A. B. C. D. 7将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B. 图中B点之前发生的离子反应为C. AB段消耗的NaOH体积与BC段消耗的Na0H体积比3：1D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等8下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2B. 金属铝溶于
4、氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O9在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是()A. m/27VmolL-1 B. 2m/27VmolL-1C. 3m/54VmolL-1 D. m/34VmolL-110下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al Na2CO3A. B. C. D. 11两份铝屑，第一份与足量
5、盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为12(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A. 13 B. 12 C. 11 D. 2112下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B. 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl13已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（ ）A可能是铝或硅 D一定是一种两性物质 D晶体的熔点很高A. B. C. D.
6、14右图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A. a为镁条B. b为氧化铁与铝粉的混合物C. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为12二、非选择题15某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_；（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_，沉淀D _，溶液E_。（3）写出、两个反应的化学方程式_，_；（4）写出、两个反应的离
7、子方程式_，_；（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_；（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3_Fe2O3_。16铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。（1）铝原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子；（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200。推测氮化铝是_晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小_；（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3的主要原因是 _ (选填编号) ；aAl活泼性大于BabBa沸点比Al的低cBaOAl2O3比Al2O3稳定（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为
8、：_，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_(填“增加”、“减少”或“不变”) ；（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_ (选填编号) ；a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在_极可得金属铝的质量为_克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_。17铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO工业上从铝
9、土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器_、_、_；（2）沉淀B的成分是_(填化学式，下同)，沉淀C的成分是_；（3）写出生成溶液D的离子方程式_；（4）物质M转化为铝的化学方程式为_，溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为_ 。18(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。Mg(Al)试剂：_，离子方程式：_；CO2(HCl)试剂：_，离子方程式：_；(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。2H+COCO2+H2O_；Al3+3OHAl（OH）3_。19
10、氧化铝在工业上有着广泛的应用。（写出计算过程）（1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O33C3Cl22AlCl33CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_克；（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为_；（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质； 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在
11、高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_g； 向中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为_；（用小数表示，保留2位小数）（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加
12、氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀沉淀逐渐增多沉淀不再变化沉淀开始减少沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_。20铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第_周期_族；(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_ mol；(3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_、_、_；(5)铝能
