《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向教学设计3 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向教学设计3 鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第1节 化学反应的方问【教学目标】知识与技能：能通过熵焓公式H-TS定量判断反应的方向。过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。教学重.难点：通过H-TS判断反应的方向。【教学过程】环节教师活动学生活动设计意图复习回顾1、 什么是自发反应？2、 焓变是怎样影响反应方向的？3、 熵变是怎样影响反应方向的？学生思考，回答51班 单丹丹52班 徐瑞复习回顾上节课的内容,检查掌握学情情景创设【提问】在一定条件下，一个化学反
2、应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关，那么决定反应方向的究竟是反应的焓变还是熵变呢？ 带着疑问阅读P37至 P39引导学生自主学习自主学习给学生明确的思考方向，让学生通过讨论推出常温常压下的判据。学生在教师的指导下交流、讨论自主探索的学习成果，共享群体的智慧，拓展个体的知识视野，培养学生表现、交往、评价和批判能力，形成主动学习。【板书】三、焓变与熵变对反应方向的共同影响HTS0反应自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS 反应不能自发进行【总结】化学反应方向是化学反应的焓变和熵变共同影响的结果反应方向的判据为HTS:HTS0反应自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应
3、不能自发进行通过自主探索的学习成果，共享群体的智慧，拓展个体的知识视野，培养学生表现、交往、评价和批判能力，形成主动学习。交流研讨通过HTS0反应自发进行，温度始终T0，温度对焓变与熵变有影响，但是在焓变与熵变随温度变化不大的范围内，可以认为它们是定值HSH-TS反应的自发性+0一定自发+0一定不自发低温0，高温0低温自发+高温0，低温0高温自发讲解：HTS这个判据的局限性，只能用于一定温度、压强条件下的反应，不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应。此外该判据指出的是在温度、压强一定的条件下自动发生的趋势并不能说明反应能否实际发生。HTS0反应自发进行时讨论温度与反应方向的关系【总结】用
4、坐标系表示出焓变和熵变与0的大小和反应是否自发的关系通过教师的引导作用，学生自主推导温度与反应方向的关系通过学生思考与讨论，可以提高学生的思维能力与合作探究能力。典型例题【投影】对于反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=178.2KJmol1 S=169. 62KJmol1K1室温下能否自发进行？该反应的最低温度是多少？学生通过计算得到结论：室温下不能自发反应，依据HTS0自发反应计算反应的最低温度51班 郝大威52班 杨航体会本节课典型题型的解题思路和规范格式，并注意熵变单位的换算概念提升提出问题：通过以上学习，你认为怎样判断一个反应反应是否自发进行？结合前面知识，重新认识
5、焓变与熵变是自发反应的因素，但不是唯一因素，运用判据HTS0判断自发进行更符合客观规律。通过前面一系列的学生活动引导学生参与概念的建构过程，帮助学生在建立概念、巩固概念的基础上发展概念，真正实现学生认知的螺旋式上升迁移应用能否使汽车尾气发生2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)转变成无毒物质？298K、100KPaH=746.8KJmol1 S=197. 5KJmol1K1计算得HTS=687.92KJmol1HTS0室温下反应能自发进行51班 生伟52班 刁治中整合全节课内容，引导学生建立运用判据HTS0判断自发进行全面的视角，反刍知识课堂小结（一）焓变与熵变对反应方向的共同
6、影响1.判据：H-TS2.判据与反应的自发性： 0 反应不能自发3.适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合H和S，利用H-TS（2）条件是温度、压强一定条件下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。由学生来课堂小结，构建自己的知识网络从三维目标的角度进行小结，让学生养成反复琢磨，提高知识概括的能力。巩固练习1下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应
7、肯定是自发的2.电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是： SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0kJmol-1 S(298.15K)=-75.8Jmol-1K-1 （设H和S不随温度而变化）试求此反应自发进行的温度条件。学生独立完成练习并展示结果51班 姜山 杨欣然52班 许路 魏璇通过对习题的思考及分析对焓变与熵变对自发反应的影响作进一步认识和理解作业设计1.课本P40第3题2.在互联网查阅资料加深对熵、熵变的理解，运用复合判据判断自发方向学生记录作业，总结、整理和反思全堂课内容创新作业形式，留给学生自我反思的时间检测题1碳酸铵(N
8、H4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解2在如下图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图2所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的3
9、已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H为正、S为正(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程4反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在高温度下自发向右进行，若反应|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是()AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0”或“0、S0时，HTS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，TS的值较小，HTS0，反应非自发进行；当温度升
10、高，TS的值增大，只要温度升高到使得TSH，即HTS0，又因能自发进行，HTS0(2)0(3)0(4)06. 【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据HTS0计算出来。【答案】CB77A161.6D7. 【解析】(2)HTS74.848 kJmol180.674103kJmol1K1298 K50.807 kJmol10，所以该反应常温下不自发进行。(3)裂解为炭黑和H2时，HTS74.848 kJmol180.674103 kJmol1K1T927.8 K，即裂解为炭黑的最低温度为927.8 K。裂解为乙炔时，HTS376
