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1、考点3 阿伏加德罗常数的应用【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。【精确解读】1阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.021023，符号为NA表示1mol任何粒子的数目；（2）单位：mol-1；2阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.02213671023 mol-1。【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标
2、况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。【典例剖析】用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是()A常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NAB常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NAD1molL-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA学反应中失去2个电子生成Mg2+，
3、则1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，故C正确；D没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。【答案】C【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【实战演练】1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1氨水含有0.1NA个OH-C常温常压下，22.4LCCl4含
4、有NA个CCl4分子D1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】A常温下，23gNO2含物质的量为23g46g/mol=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B1L0.1molL-1氨水，含有一水合氨的物质的量为0.1mol，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于0.1NA个OH-，故B错误；C常温下，四氯化碳为液态，22.4LCCl4的物质的量不为1mol，故C错误；DFe2+与足量的H2O2溶液反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，1molFe2+转移NA个电子，故D错误；故答案为A。2下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02
5、1023)()A在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.021023B2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.26.021023C在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023【解析】A标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B2.4gMg的物质的量为：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg与足量盐酸反应生成0.2mol电子，失去电子数目为0.26.021023，故B正确；C 32gO2和O3的混合气体中含有32gO，含有O的物质的量为：32g16g/mol
6、=2mol，所含原子数目为26.021023，故C错误；D没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；故答案为B。【答案】B3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶体【答案】B【自我反思】 3
