《湖南省长沙市麓山国际实验学校2019届新高二化学暑假作业检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市麓山国际实验学校2019届新高二化学暑假作业检测试题（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、麓山国际实验学校20162017学年新高二暑假作业测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64考试时间：150分钟满分：300分一、单项选择题（110小题，每题5分，共50分；1126小题，每小题3分，共48分，总计98分。）11本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取12同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A气体的分子大小不同 B气体分子
2、间的平均距离不同C气体的性质不同 D气体的物质的量不同13设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA14下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不
3、可改变的15下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是选项XYZACOCO2CBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A A BB CC DD16.下列物质分类合理的是 （）A.酸性氧化物：CO2 SiO2 NO2 B.碱：NaOH Ba(OH)2 纯碱C.混合物：盐酸 漂白粉氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：Na2O2 CaO MgO17根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2
4、有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD18氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用图表示 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量19含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O，下列说法中正确的是（）ANaCl的电子式为 BNaClO只含有离子键C当释放2.24L C
5、l2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内D使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO+CH3COOH=HClO+CH3COO20煤的液化可以合成甲醇下列有关说法正确的是（）“气化”：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）；H1=90.1kJmol1催化液化I：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H2=49.0kJmol1催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g）；H3=akJmol1A催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）H=4
6、1.1 kJmol1CH2H3D图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH6e+6OHCO2+5H2O21在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X=3Y+ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大22已知松油醇的结构简式如图，下列说法错误的是（）A松油醇的分子式为C10H18O B松油醇分子只含一种官能团C松油醇能使酸性
7、KMnO4溶液褪色 D松油醇能发生取代反应和加成反应23海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程下列有关说法不正确的是（）A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl24下列说法正确的是（）A在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B油脂属于高分子化合物，是混合物C在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新
8、制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀25.将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A mL B mL CmL D mL26某有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则分子中OH的个数为Am+2a Bn+m+aC2n+3maDm+2n+2a三、非选择题40、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1若阿伏加德罗常数用NA表示，则（1） 该气体的物质的量为_mol。（2） 该气体所含原子总数为_个。（3） 该气体在标准状况下该气体的体积为_L。（4
9、） 若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。（5） 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L42下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期0123（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为 （3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 （4）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），3mi
10、n时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02molL103min内，v （NH3）= 下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）av（H2）=3v（N2）、 b容器内压强保持不变c每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3dN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化43为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，35 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_
11、试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_。（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是_。（5）乙同学设计如图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 a的作用是_ b中的试剂是_比较两套装置，装置的主要优点是：（答出一点即可）_44硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验请回答下列问
12、题：(已知：固体C为红褐色沉淀)（1）写出固体A的化学式： （2）上述各步，分离得到固体和溶液的实验操作是 ，要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 （3）上述两步需加入试剂调节pH，试剂为 （填编号）ANaOH溶液 B氨水 C水 D硝酸（4）溶液F中通入过量CO2的离子方程式为 麓山国际实验学校20162017学年新高二暑假作业测试理综化学试卷参考答案11解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热故选B12解：对
13、于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm，可知气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选D13解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移0.1NA的电子数是在完全反应的情况下，故C错误；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确故选D14.解：A可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确；C可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确；D
