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1、四川省隆昌县2017-2018学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca40 Br-80 I-127第卷 选择题(共42分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1、下列有关燃料的说法错误的是（ ）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D化石燃料包含煤、石油、天燃气。2 下列化学用语表达正确的是AN2的结构式： :NN: BNaCl的电子式： CCO2的分子模型示意图： DF的结构示意图
2、： 3.下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应()A放热183 kJB
3、放热91.5 kJC吸热183 kJD吸热91.5 kJ5 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是AMgOCaO， NaClKCl BHIHBrHClHFC金刚石 晶体硅 碳化硅 D纯铁铁铝合金RbKNa6下列有关说法正确的是 （ ） A含阳离子的化合物一定有阴离子B晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用率：面心立方 六方密堆积 体心立方7现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A电负性： B原子半径
4、：C第一电离能： D最高正化合价：=8下列现象与氢键有关的是 （ ）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化 水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A B C D9镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是()A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的碱性减弱D电池工作时，溶液中的H向负极移动10下列原子的电子排布图中，正确的是()11在CO2中,Mg燃烧生成M
5、gO和C。下列说法正确的是( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能12下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：（ ） A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO213以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A124 g P4含有PP键的个数为4NA B1mol冰含氢键数为4NAC22.4L C2H2中有2NA个键 D1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA14下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A
6、碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D二氧化硅晶体与冰分别受热熔化15一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等16 有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是 （ ）新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH 醋
7、酸分子 A B C D17下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应18. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是 （ ）A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D原子序数和原子半径大小顺序均为：XYC,A原子最外层p
8、能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题： (1)推断五种元素分别是(用元素名称回答)： D_，E_。(2)指出C元素在元素周期表中的位置_。E元素的最高价氧化物的分子构型为_。 （3）沸点DB2 EB2（填“”、“”或“=”等于），理由 （4）写出与AB2分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒 _（填1种）24、（16分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_（
9、2）实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）_（3） 检验试管里是否收集满了氨气的方法是：_（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_，其原因是（用化学方程式表示）_（5）反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表时间（s）010202530条件An（NO2）（mol）0.200.14 0.13 0.13 0.13 条件Bn（NO2）（mol）0.200.10 0.10 0.10 0.10 ?能说明该反应已达到平衡状态的是 A V正（NO2）=V逆（NO） Bc（NO2）=c（NO） B CO2的物质的量不变 D混合气体的密度不变 E混合气体的平均摩尔质量在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 molL1s1 20s时，NO在混合气体
