《2018版高考化学一轮复习 第36讲 物质的分离和提纯练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习 第36讲 物质的分离和提纯练习 新人教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第36讲物质的分离和提纯【考纲要求】1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。3.能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。考点一|物质分离和提纯的常用物理方法(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第176页巩固教材知识1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2物质分离、提纯的常用物理方法(1)图装置名称：过滤适用范围：固液分离(2)图装置名称：蒸发结晶适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分
2、离注意事项(3)图装置名称：分液适用范围注意事项(4)图装置名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项(5)图装置名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。()(5)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。()(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
3、漏斗中的浊液。()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)练透基础小题 题点一物质分离、提纯仪器的选择及注意事项1下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()ABC D答案：C2下列实验操作错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热答案：D题点二物质分离、提纯装置的识别3下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验
4、目的的是()A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5D利用图4和图1可进行粗盐提纯答案：D4从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()答案：D备考提醒熟记常见物质分离操作中的注意事项1过滤中的“三要求”：一贴二低三靠。2蒸发中的“两注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。3萃取分液中的“四步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。4蒸馏中的“三注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。考点二|物质分
5、离、提纯方法的选择(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第178页核心知识大通关1依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)2依据化学性质选择分离、提纯的方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去
6、CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属做阳极、纯金属(M)做阴极，含M的盐溶液做电解质溶液小题热身左栏为物质分离、提纯常用方法，右栏为待分离的混合物，请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。答案：cabedghf考向精练提考能考向一物质分离提纯方法的选择1(2016全国高考卷)下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
7、NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2解析：A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净
8、的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。答案：C2下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：A中乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；B中乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离；C中NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO3溶解度受温度影响较大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl；D中丁醇沸点与乙醚相差较大，故可用蒸馏法除去乙醚，D正确。答
9、案：D3(1)除去下列气体中的杂质气体，括号内为杂质气体，填写表格中的空白：混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)(2)除去下列常见物质中的杂质，括号内为杂质，填写表格中的空白：无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl)炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)答案：(1)浓H2SO4洗气饱和NaCl溶液洗气饱和NaHCO3洗气灼热CuONaO
10、H溶液洗气灼热铜网(2)加适量NaOH或加热CO2和H2O加热分解过量Fe粉过滤通Cl2加热升华加过量NaOH溶液过滤适量氨水过滤水结晶、重结晶稀盐酸过滤加过量NaOH溶液过滤考向二对分离、提纯操作的考查1判断沉淀是否完全的方法取沉淀后的上层清液少量于试管中，继续加入沉淀剂，若有沉淀产生，说明沉淀不完全，反之说明已经沉淀完全。2洗涤沉淀的一般方法把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作23次，直至沉淀洗涤干净。3判断沉淀是否洗涤干净的方法可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。4指出下面实验装置
11、图中的错误之处：_；_；_。答案：缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒5酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH，有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其
12、原理是_。解析：从表格数据看出，相同温度下，ZnCl2的溶解度远远大于NH4Cl的，则可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离二者。答案：加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO26从海带中提取碘，另制海带浸取原液甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。(3)下列有关步骤Y的说法，正确的是_。a应控制NaOH溶液的浓度和体积b将碘转化成离子进入水层c主要是除去海带浸取原液中的有机杂质dNaOH溶液可以由乙醇代替(4)操作Z的名称是_。(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案：(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水(2)液体分上下两层，下层呈紫红色(3)ab
