《2018版高中化学 第四单元 研究型实验 课题二 身边化学问题的探究学案 新人教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学 第四单元 研究型实验 课题二 身边化学问题的探究学案 新人教版选修6（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 研究型实验 课题二 身边化学问题的探究1学生通过设计实验方案和实验，测定饮料中的酸含量，探究Vc的还原性，设计Vc含量测定的实验方案，培养学生的滴定实验操作能力。2加深对科学探究一般过程的认识，进一步提高提出问题、作出假设、制定并实施探究计划、处理数据和分析探究结果的能力。3通过研究Vc实验方案设计的原理，培养学生获取、处理化学信息的能力。一、探究西红柿是酸性食物还是碱性食物1食物的酸碱性食物的酸碱性与化学上通常所指溶液的酸碱性_同，通常是指摄入的某些食物经过消化、吸收、代谢后变成酸性或碱性“残渣”。这里的酸、碱性实际上是指食物的_作用或_作用。成酸食物中含有较多_等成酸元素，成碱食
2、物中则含有较多_等成碱元素。2表示方法实际测定食物的酸碱度时，可以用_食物灰化后的水溶液，所需_中和的体积(单位：mL)来表示。酸度取_，碱度取_。3实验方案在明确了概念、原理后，根据原理设计方案定性检验，定量测定。(1)若要确定食物的酸碱性，只需确定_。(2)若要准确测定食物的酸碱度，则需要用_定量测定食物灰化后水溶液的酸碱度。思考：上述有关西红柿是酸性食物还是碱性食物的探究，你认为其中最关键的是哪一步？谈谈你对实际问题的探究中会经常遇到未知概念或原理这一现象的认识。二、含氯消毒液性质、作用的探究1研究方法由消毒液说明中的成分、保存、注意事项等可以得到一定的关于消毒液性质方面的信息。例如，由
3、某消毒液禁止与易燃、易爆及酸性物质存放在一起，可推测其具有强_性、能与酸反应；由原液勿接触衣物，易导致脱色，可推测消毒液具有_性等。如“84”消毒液的有效成分为_，可根据物质分类知NaClO为弱酸盐，在溶液中可以水解，溶液呈_性，可与较强的酸溶液反应；根据氯元素化合价又可推测NaClO有较强的氧化性。2“84”消毒液、漂白粉化学性质及漂白原理“84”消毒液的有效成分是_；漂白粉是混合物，有效成分是_，商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2等杂质。它们具有漂白和消毒作用的原因是：_或_溶液能跟稀酸或空气中的二氧化碳和水反应，生成_，起到漂白和消毒作用；工业上使用漂白粉要加入少量稀盐酸或醋酸
4、等。思考：生产漂白粉的过程比较复杂，主要反应如何表示？漂白粉或“84”消毒液漂白原理是什么？三、饮料的研究1饮料的pH或酸性许多饮料中含有酸性物质，可以用_直接测得饮料的pH；也可以利用酸碱滴定测得饮料中的_含量。如果用酸碱滴定法测定饮料的酸含量，多数可以选_作指示剂。对有色饮料要预先做_处理，对某些很难脱色的饮料，如可乐，不宜用指示剂法，需用_法。2饮料中的Vc含量Vc又称_，是人体必需的一种维生素，但人体自身不能合成Vc。Vc分子是具有6个碳原子的烯醇式己糖内酯，具有较强的_性，可被I2、O2等氧化剂氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的_的标准溶液进行滴定。滴定操作应_进行，以防止
5、Vc被空气_。稀释饮料用_的蒸馏水，选用_溶液作指示剂，滴定至溶液呈稳定的_色。思考：用已知浓度的I2的标准液滴定饮料中Vc的含量时应注意什么问题？答案：一、1.不成酸成碱碳、氮、硫、磷钾、钠、钙、镁2100 g0.1 molL1酸或碱负值正值3(1)食物灰化后水溶液的酸碱性(2)酸碱滴定的方法思考提示：关键的一步是明确食物酸碱性的概念、原理，不事先明确实验基本原理，就不可能选择到正确的探究途径，设计合理的实验方案并得出实验结果。在实际问题的探究中，遇到未知的概念或原理是一种很普遍的现象，在学校所学知识有限，而实际生产、生活中的问题往往需要多方面的知识与方法才能解决，在学习过程中，除积累知识外，更重要的是掌握学习、研究的方法，形成终身学习的能力。二、1.氧化漂白NaClO碱2NaClOCa(ClO)2Ca(ClO)2NaClO次氯酸思考提示：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，生成的次氯酸能起到漂白和消毒作用。三、1.pH试纸或pH计总酸酚酞脱色pH计2抗坏血酸还原I2尽快氧化新煮沸并冷却淀粉蓝思考提示：Vc易被氧化(特别是在碱性条件下)。滴定时加入少量醋酸使溶液呈弱酸性，可减少Vc的副反应。但滴定仍应尽快进行，以防Vc被氧化。3
