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1、第 1 页选修三 专题 4 分子空间结构与物质性质单 元 测 试 题 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共 63 分）一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)1石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它 3 个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示 1 个碳 原子，而两黑点间的连线表示 1 个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 （ ）A1：3 B2：3 C2
2、：1 D3：22S 轨道与 p 轨道杂化的类型不可能有 （ ）Asp Bsp 2 Csp 3 Dsp 43有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用 sp 杂化方式B两个碳原子采用 sp2 杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键4膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3 的叙述正确的是 （ ）APH 3 分子中有未成键的孤对电子 BPH 3 是非极性分子CPH 3 是一种强氧化剂 DPH 3 分子的 PH 键是非极性键5下列物质中，难溶于 C
3、Cl4 的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 6下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）第 2 页A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离7下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增加而升高DHF 、 HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱8下列分子中，结构构成平面三角形的是 （ ）AHgCl 2 B H2O CCCl 4 DSF 6二、选择题(本题包括 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
4、正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。) 9与 NH4 互为等电子体的分子是 （ ）AH 3O BOH CNH 3 DCH 4 10下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH 2O BCH 4 CSiH 4 DNH 4+11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂
5、化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。12在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 （ ）Asp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键第 3 页Bsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2 形成的 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是 键DC-C 之间是 sp2 形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键13在Co（NH 3） 5ClCl2 中，内界是 （ ）A Co（NH3） 5 BCo（NH3） 5Cl CCo DCl -
6、14下列配合物的配位数不是 6 的是 （ ）A K2Co（NCS ） 4 BNa 2SiF6 CNa 3AlF6 DCu（NH 3） 4Cl215已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么ZnCl 42-的空间构型为（ ）A 直线形式上 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形16下列物质不能溶于浓氨水的是 （ ）A AgCl BCu（OH） 2 CAgOH DFe（OH ） 317最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中
7、一定既含单键又含双键的是 （ ） ACO 2 BC 2H4O CCOCl 2 DH 2O218有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）A每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键 B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个 键 D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 19下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）ACO 2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 DNH 3 HCl20三氯化硼的熔点为-107 ，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是 （
8、 ） A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D三氯化硼遇水蒸气会产生白雾第 4 页21关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第 卷（非选择题 共 57 分）考试时间：100 分钟 卷面分数：120 分 命题人：王启迪班级 姓名 学号 得分 （请将选择题的答案填入下表）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案题 号 11 12 13 14 15 16 17 1
9、8 19 20 21答 案三 、 （ 本 题 包 括 6 小 题 ， 共 57 分 ）22(12 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有： 、 。 23 （7 分 ） 溴化碘（IBr）的化学性质类
10、似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。24 （1 0 分 ） （1） 、试用杂化轨道理论分析为什么 BF3 的空间构型是平面三角形，而 NF3 是三角锥形的？第 5 页（2）果糖分子的结构简式为 CH2OH（CHOH） 3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中 C 原子以何种杂化轨道成键？成何种键？25 （8 分 ） 用 “ ”或 “ ”完 成 下 列 填 空 。 键 的 极 性 ： HC HN。 键 角 ： C2H4 CH4 分 子 中 键 数 目 ：
11、C2H4 CH4 分 子 中 键 数 目 ： C2H4 C2H226（1 2 分 ） （ 1） 、 在 N2、 NH3、 NH4+、 H2O、 H3O+、 ICl、 SO42-中 ， 含 有 配 位 键 的 微 粒 有 ；（2）利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO 32-、SO 32-、NO 2 和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、和 、27（8 分）写出下列化学方程式（或离子方程式）：在氯化锌溶液中加入过量的氨水 在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 下面两个写离子方程式：氯化银溶于浓氨水 在 FeCl3 溶液中加入过量的氨水 参考答案（请将选择题的答案填入下表）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案 B D B A B A B B D A题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21第 6 页答 案 C A、 C B A、 D C D C B、 C B C、DC三 、 （ 本 题 包 括 6 小 题 ， 共 57 分 ）22（12 分）1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体
