《福建省2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）（满分：100分，考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39一选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为
2、世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。2.下列说法中不正确的是A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D. NaCl
3、的性质稳定，可用作调味品【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。3.已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子
4、数目为NAC. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NAD. 100ml2molL-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA【答案】C【解析】试题分析：根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n=0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是NA，B错误；根据n=m/M可知32g氧气的物质的量n=1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2NA，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。考点：
5、考查阿伏伽德罗常数的有关计算4.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟【答案】C【解析】【详解】A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故A正确；B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故B正确；C、钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜，现象为：产生棕黄
6、色的烟，故D正确；故选C。【点睛】本题重点考查燃烧过程中的实验现象。在燃烧过程中生成小液滴为雾，生成固体小颗粒为烟。5.300 ml 0.1 molL的ALCl3溶液与200 ml 0.3 molL的NaCl溶液中c（Cl-）之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2【答案】A【解析】根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L3和0.3mol/L1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是11的，答案选A。6.设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是A. 1 mol OH所含电子数为10NAB. 2 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子
7、所带电荷数为0.2NAC. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NAD. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA【答案】A【解析】【详解】A.一个OH中含有10个电子，则1 mol OH所含电子数为10NA，故A正确；B.硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于0.2NA个，故B错误；C.标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA=0.5NA，故D错误；答案选A。【点睛】在进行NA综合计算时要注意状态
8、的陷阱，如：22.4 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA；物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。7.下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.
9、【答案】B【解析】标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。8.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A. 123 B. 311 C
10、. 632 D. 111【答案】B【解析】试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。考点：化学计算点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应。9. 下列有关试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可【答案】D【解析】试题分析：钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密
11、度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。考点：化学药品的性质及保存10.使用胆矾（CuSO45H2O）配制01mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A. 称取胆矾25g，溶解在1L水里B. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里C. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【答案】D【解析】试题分析：A、溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，错误；B、溶解在1L水当中，溶液
12、的体积不是1L，错误； C、配制1000mL01mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L01mol/L250g/mol=250g，错误；D、配制1000mL01mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L01mol/L250g/mol=250g，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，可得01mol/L的硫酸铜溶液，正确。考点：本题考查溶液的配制。11.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A. 读数 B. 稀释C. 称量 D. 溶解【答案】B【解析】A，用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中有一处错误，读数时仰视了，故A不符合题意。B，图中有两处错误：（1）在量筒中进行浓硫酸的稀释，（
13、2）把水加入浓硫酸中，容易使液体飞溅，故B符合题意。C，NaOH固体易潮解，不能将其放在纸上，应该放在玻璃器皿中，有一处错误即放在纸上称量氢氧化钠，故C不符合题意。D，溶解操作中要用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率。C中有一处错误，通过摇动烧杯使固体溶解，这样会使烧杯内的液体溅出，故D不符合题意。本题选B。12.标准状况下有0.112L水；3.011023个氯化氢分子；13.6gH2S气体；0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A. 体积： B. 密度： C. 质量： D. 氢原子数：【答案】D【解析】试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g1
14、8g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.011023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A、体积：，A错误；B、密度：，B错误；C质量：，C错误；D氢原子数：，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于
15、气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。13.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶【答案】A【解析】【详解】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳燃烧生成CO2，压强不变。所以水应该进入左瓶，答案选A。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1【答案】D【解析】设每份中的Ba2+离子
