《湖南省师范大学附属中学2019届高三化学上学期月考试题五（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省师范大学附属中学2019届高三化学上学期月考试题五（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南师范大学附属中学2019届高三上学期月考（五）理综化学试题1.下列有关叙述正确的是A. “一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化【答案】C【解析】【分析】A.碳纤维是由碳和纤维复合而成的，是一种无机高分子材料；B.氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到
2、阴极；C.乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水；D.化学变化有新物质生成。【详解】A.碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，是一种无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A错误；B.氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故B错误；C.乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故C正确；D.焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子数均为NAB. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中
3、含有的H数目为2NAC. 过氧化钠与水反应生成2.24 L氧气时，转移的电子数目为0.2NAD. 室温下，46 g NO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.18g的D2O物质的量=18g20g/mol=0.9mol、18gH2O的物质的量=18g18g/mol=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，故A错误；B.n（H2SO3）=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于
4、2NA，故B错误；C.没有说明是否是标准状况，则2.24L的氧气不一定是0.1mol，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合物中含有46g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：46g46g/mol=1mol，则混合物中含有1molN原子，含有的氮原子数为NA，故D正确。故选D【点睛】易错选项是A，注意A中D2O的相对分子质量是20。3.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2(蓝色)H2OV3(绿色) VO2+(黄色)V2(紫色)2H。下列说法错误的是A. 充电时，反应每生成2 mol H时转移的电子的物质的量为1 molB. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变
5、为紫色C. 放电时，负极反应为V2e=V3D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱【答案】B【解析】【分析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是VO2+（蓝色）发生失电子的氧化反应，正极上是V3+（紫色）发生得电子的还原反应，充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答。【详解】A.充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O=VO2+2H+e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A正确；B.充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2+
6、H2O-e-=VO2+2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故B错误；C.放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3+e-，故C正确D.放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故D正确。故选B。【点睛】注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入到1.0
7、molL1 Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼C将5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 molL1的KCl溶液溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动D向10 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 molL1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 molL1 Na2S溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.少量Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁离子
8、遇到KSCN溶液变成血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3，故A正确；B.Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，无黑色固体出现，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe3氧化性强于Cu2，故B错误；C.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故C错误；D.AgNO3溶液是过量的，所以NaCl溶液、Na2S溶液均反应完全，故D错误。故选A。5.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图所示是蒽醌套
9、索醚电控开关原理。下列说法错误的是A. 物质的分子式是C25H28O8B. 1 mol物质可与8 mol H2发生加成反应C. 反应a是氧化反应D. 物质的所有原子不可能共平面【答案】C【解析】【分析】物质含有C=O、苯环，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，以此解答该题。【详解】A.由结构简式可知物质的分子式是C25H28O8，故A正确；B.1mol含有2molC=O键，2mol苯环，则可与8molH2发生加成反应，故B正确；C.物质含有C=O，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，故C错误；D.物质含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不
10、可能共平面，故D正确。故选C。6.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法正确的是A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径Bc(HY)c(H)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中c(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，c(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，lgc(HY-)/c(H2Y)逐渐增
11、大，lgc(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，因此曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系，故A正确；B.pH=3时，lgc(HY-)/c(Y2-)=1.3，则Ka2(H2Y)c(Y2-)c（H+）/c(HY-)=10-3/101.3=104.3，故B正确；C.d点溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c(K)=2c(Y2)+c(HY)+c(OH)，因此c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)，故C正确；D.交点e的溶液中存在lgc(HY-)/c(H2Y)=lgc(HY-)/c(Y2-)1.3，因此c(HY-)/c(Y2-)101.3，即c(HY)c(Y2)，故D错误。故选D。
12、8.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置B的作用是_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)装置C中长颈漏斗的作用是_。(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。(5)装置D中干燥管的作用是_。(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸：_(仅提供的试剂
