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1、四川省成都市2020届高三化学摸底测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第卷（选择题）1至4页，第卷（非选择题）5至7页，共7页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Fe56第卷（选择题，共40分）
2、本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A.奶油是可产生较高能量的物质 B.人造脂肪属于酯类物质C.植物油中含有碳碳双键 D.油脂的水解反应均为皂化反应2.下列物质分类正确的是A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B.H2O、CO2均为电解质C.NO、SO3均为酸性氧化物 D.H2S、O2常作还原荆3.下列化学用语正确的是A.中子数为2的氢原子： B.Na的结构示意图：C.OH的电子式：H一 D.N2分子的结构式：NN4.下列比较错误的是A.与水反应的剧烈程度：KHClC.原子半径：SiN D
3、.碱性：Ca（OH）2Mg（OH）25.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A.用小刀切开金属钠 B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯中6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A.分子中碳原子一定处于同一平面 B.可萃取溴水的溴C.与H2混合即可生成甲基环己烷 D.光照下与氯气发生取代反应7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A.石油分馏 B.从海水中制取镁 C.煤干馏 D.用SO2漂白纸浆8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是 A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气C.图丙：收集氨气 D.图丁：实验室制氨气的尾
4、气处理9.下列有机实验操作正确的是A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D.检验蔗糖酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：B.漂白粉溶液加入醋酸：C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是12.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的
5、是A. B.C. D. 13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NAB.100g 98的浓H2SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC.标准状况下，11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD.1 L 1 mol/L Na2CO3
6、溶液中所含阴离子数目小于NA15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨 D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O22H2O4e4OH16.下列操作能达到实验目的的是目 的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO42向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液17.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1 mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸
7、，溶液导电性增强B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小18.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS27O22H2O2Fe24SO424H，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）2O24H4Fe34NO2H2OB.反应的氧化剂是Fe3C.反应是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂19.温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应，实
8、验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.x可能为4 B.M为容器甲C.容器乙达平衡时B的转化率为25 D.M的平衡常数大于N20.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.pH1.9时，B.当时，溶液pH7C.pH6时，D.lgKa2（H2A）7.2第卷 （非选择题，共60分）注意事项：1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。2.本卷非选择题共有6个题。21.（6分）氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。（1）H2（g）Cl2（g）2
9、HCl（g） H反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是 ，由图计算H kJ/mol。（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为 。22.（11分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。（l）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为：Na2CO32Na2S4SO23Na2S2O3CO2。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为 ；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并
10、制得硫酸，电极a的电极反应为 ，乙是 。 （3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是 ，c电极是 极，移动的离子及方向是 。23.（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。A的结构简式为 ，A的名称是 。A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。，AC的反应类型是 ，CDE的化学方程式为 ，鉴别C和D的方法是 。A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有 种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为 。
11、24.（11分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为 。（2）某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是 ，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有 。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现 象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入 溶液变成红色另一份滴入12滴K3Fe(CN)6溶液 A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为 。（3）继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元
12、素的质量分数。取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴 作指示剂。用a mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：I22S2O322IS4O62），滴定至终点时用去b mL Na2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为 。25.（11分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜（Cu2Te），含少量的Ag、Au回收碲，其工艺流程如下：已知：CuC2O4的Ksp为2.2108；离子浓度小于1105mol/L时，即离子完全沉淀。（l）Cu2Te中Te的化合
13、价是 。（2）滤渣的成分是 ，滤液中含有的氧化酸浸时氧化产物为 。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是 。（3）若要使Cu2完全沉淀，应控制C2O42的浓度不低于 。（4）还原反应的离子方程式为 。26.（9分）二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 molC O2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：，测得n（H2）/mol在不同温度随时间的变化如下表：实验编号时间/min物质的量/mol6090120150180ITl/K1.501.321.281.261.26T2/K1.451.201.101.101.10（1）比较实验温度T1 T2（填“”、“”、“
