《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算课件 鲁科版选修4（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第2课时 反应焓变的计算,第1章 化学反应与能量转化,学习目标 1了解焓变的比较方法及焓变的简单计算。 2.理解盖斯定律的含义,能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3掌握焓变的几种计算方法。,第1章 化学反应与能量转化,知识点 盖斯定律 阅读教材P7P8，思考并填空 1内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几 步完成，其反应的_都是一样的。 2应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变，对于那些 进行很慢和难以直接测量的反应，可通过盖斯定律计算出 该反应的焓变。,焓变,HH1H2H3,代数和,2思考题 为什么焓变与反应过程无关？,一、焓变的计算方法 1根据热化学方程式计算 其计算方法与
2、根据一般方程式计算相似，可以把H看成方 程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质 的物质的量成正比。 2根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算 焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出 的能量之差。 HE(反应物的化学键断裂吸收的总能量)E(反应产物 的化学键形成放出的总能量),4根据盖斯定律进行计算 其计算步骤一般是 (1)确定待求的反应方程式； (2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置; (3)根据待求方程式中各物质的系数和位置的需要对已知方 程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向； (4)叠加处理后的已知方程式并检验上述分析的正确与否。,特别提醒 运用盖斯定律求反应焓变，必要时可先根据题 意虚拟转化过程，然后再根据盖斯定律列式求解，同时注 意，化学反应正向书写与反向书写时的焓变数值相等，符 号相反。 二、反应焓变大小的比较 1依据反应物的本质进行比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其 反应热不同。例如：等物质的量的不同金属或非金属与同 一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应就越容易发生, 放出的热量就越多，H就越小。,46.2 kJmol1,226.7 kJmol1,B,D,A,解析：依据盖斯定律：2可得所求方程式。 则H2H1H2H32(393.5)(566)141 kJmol180 kJmol1。,A,C,
