《2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第3节 化学反应的速率 第1课时专题讲座课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第3节 化学反应的速率 第1课时专题讲座课件 鲁科版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座 化学平衡移动与转化率()、体积分数()的关系,第2章 化学反应的方向、限度与速度,(2)恒温恒压时：等比例增加A与B，平衡向右移动 无论ab与c谁大谁小，(A)、(B)与各物质的体积分数均不变，但各物质的量均成倍数增加。,回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为_。 (2)x_。 (3)T 时该反应的平衡常数为_。 (4)下列说法正确的是_。 A向平衡后的乙容器中充入氦气可使A增大 B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同 C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1A1.56 molL1,50%,1,2(
2、molL1)1,C,解析：(1)乙容器反应达到平衡时A0.5 molL1，转化率为50%。B的转化率也为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，A0.78 molL1,转化率为61%,即压强越大,A的转化率越高,所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时,乙容器中ABC0.5 molL1，T 时，该反应的平衡常数为2(molL1)1。(4)A项，向平衡后的乙容器中充入氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动，A不变；B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；C项,若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于压强变为原来的2倍，达到平衡
3、时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 molL1A1.56 molL1。,(1)该反应的平衡常数表达式为_。 (2)平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比较下列容 器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“” 或“”)。 (3)丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则 温度需_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。,50%,降低,增大,解析：(2)甲容器中起始时n(CO)n(H2O)0.10 mol，根据平衡常数计算可得到CO的转化率为50%。乙容器中起始时n(H2O)0.20 mol，相当于在甲容器中增大H2O，平衡正向移动，n(CO)减少，CO的转化率增大；丙容器中起始时n(CO2)n(H2)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，相当于对体系加压，平衡不移动，CO的转化率不变。(3)丙容器中改变温度，CO的转化率增大说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故需降低温度；平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故K增大。,
