《（课标ⅱ）2020版高考化学一轮复习 专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（课标ⅱ）2020版高考化学一轮复习 专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用课件（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用,高考化学 (课标专用),五年高考,A组 课标卷区题组,考点一 氯单质及其化合物 1.(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下 列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
2、阳极,发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生 的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即 100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO,列式计算x值和mn值 。,答案 (1)六 A 弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- Pb 不能有效利用Pb2+(
3、1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根据PbO2 PbOx+ O2,有 32=2394.0%, x=2- =1.4(2分) 根据mPbO2nPbO, =1.4, = = (2分),解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应,
4、 结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e- Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e- Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。 (4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式: PbO2 PbOx+ O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+ O2,由于失重部分就是生成的O2, 则有: 100%=4.0%或 100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,拓展延伸 在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成
5、 物已经确定,可以依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H+、OH-或H2O)。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,2.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,拓展延伸 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元素”。,B组 课标、课标、自主命题省(区
6、、市)卷题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是 ( ) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2,答案 C 本题涉及常见无机物的性质知识,通过对化学反应描述的正误判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2 与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应
7、生成(NH4)2SO3, 正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。,审题方法 物质的浓度、用量及反应条件不同,发生的化学反应及产物也会有不同情况。,2.(2016课标,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( ),答案 B FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,不能用来比较铁与铜的金属性强 弱,故错误。,易错警示 FeCl3溶液与铜发生反应:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,常用于刻制印刷电路板,不 能用于比较铁和铜的金属性强弱。,3.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是 ( ) A.二氧化碳使N
8、a2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案 B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应中 乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。,解题技巧 要确定谁被氧化、谁被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,然后确定谁在 反应中得到电子、谁在反应中失去电子。,疑难突破 乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度,我们可以根据形成 共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断,非金属性强的显负价,弱的显正价。,4.(2016课标,28,
9、14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。,(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有
10、效氯含量为 。(计算结果保留两位小数),答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl (或NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57,解析 (2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应 的化学方程式。 (3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发 生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成NaClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。 (4)据图示可
11、知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2 Na O2,Cl的化 合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与 还原剂H2O2的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 4= 2, 解得x1.57。 考查点 本题以化工流程图为素材,考查生产工艺中涉及的化学原理,重点考查氧化还原反 应产物的判断、得失电子守恒规律的应用。,审题技巧 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息
12、,便可得“正果”。,考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用,5.(2015海南单科,20-,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应 D.海水提镁涉及复分解反应,答案 CD 电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A项错误;海带提碘涉及I- I2等化学 变化,B项错误;海水提溴涉及Br- Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2(熔融) Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。,C组 教师专用题组,考点一 氯单质及其化合物,1.(
13、2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不 正确的是 ( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案 D 氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液 呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生 成C
14、O2,说明有H+,C项正确;氯水中的Cl2也可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。,2.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的 的是 ( ),A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,答案 C MnO2和浓盐酸反应制取Cl2需要加热,A项错误;除Cl2中的HCl应用饱和食盐水,B项 错误;将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl24H2O,D项错误。,3.(2013天津理综,2,6分)以下食品化学知识的叙述不正确的是 ( ) A.食盐可作调味剂
15、,也可作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失 C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒,答案 C A项,用食盐腌制的咸菜可以放置很长时间不变质,所以食盐能作防腐剂;B项,维生 素C在烹调过程中会被氧化造成损失;C项,纤维素在人体内无法水解;D项,苏打粉水溶液呈碱 性,可以作为检验花青素存在与否的试剂。,4.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq
16、)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正 确的是 ( ),A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好,答案 C A项,由图可知,pH为7.5时,(ClO-)=(HClO),即c(ClO-)=c(HClO),则Ka= = 10-7.5;在Cl2
