《初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题 一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，
2、也不包括杂质。二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（2） 配：配平化学方程式（3） 注：注明反应条件（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”2.根据化学方程式进行计算的步骤（1） 设：根据题意设未知量（2） 方：正确书写有关化学反应方程式（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：简要的写出答案3、有关化学方程式计
3、算的常用公式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化
4、合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H
5、2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4
6、Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + C
7、O2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 4
8、1 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl
9、 = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）
10、酸 + 金属氧化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
11、 + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠
12、暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性
13、质（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 7
14、8硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl常用计算公式:（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量nA元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量nA元素的质量分数=A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) 100%= 1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 100%（7）溶液的稀释与浓缩 M浓 a%浓=M稀 b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 a%浓+M稀 b%稀=(M浓+M稀) c%（9）溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密度4、化学方程式计算的解
